Busca de Exercícios - UERJ - Constante de Ionização (Ki) - Dissociação e Ionização Aprenda a usar!

A ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química o o oi o (aq) Haq) ag) Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido igual a 0,05 mol.L“ e grau de ionização de 20%. Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização.

O Anion fenolato, empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo: OH o. HO me + H* Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 ºC. Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é iguala 101º. Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:

O CO, é um óxido ácido que, ao se dissolver na água, reage formando o HCO... O HCO, se ioniza em função do pH da água de acordo com as seguintes equações químicas: H,CO, + OH == HCO; + H,O HCO; + OH === CO? + HO O gráfico a seguir relaciona a fração em mol de cada um dos três compostos de carbono acima, em função do pH. 1,0 0,9 0,8 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0,0 fração em mol A análise de uma amostra de 100 mL de água indicou a presença de 0,04 mol de COZ e valor de pH igual a 10. Determine a concentração, em mol/L, de íons HCO; nessa amostra. Nomeie, também, as espécies químicas HCO, e HCO, presentes na solução aquosa.

O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo. HCN (aq) == H* (aq) + CN” (ag) Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 0,1 mol.L”! e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol.L”!, é igual a: (A) 2,5 x 104 (B) 5,0 x 107 (C) 2,5 x 10° ( ) D) 5,0 x 10%