Busca de Exercícios - UERJ - Ph e Poh Aprenda a usar!

Em um reservatório contendo água com pH iguala 7, houve um descarte acidental de ácido sulfúrico Em seguida, foi adicionada uma determinada substância de caráter básico, em quantidade suficiente para neutralizar a acidez. O gráfico que representa o comportamento do pH durante esse processo é (A) 4 0 tempo (B) tá 0 tempo fc) tá | 0 tempo (D) M4 pH 0 tempo

O ácido etanoico, substância responsável pela acidez do vinagre, é um ácido fraco, com grau de ionização igual a 1%. Apresente a fórmula estrutural do ácido etanoico e determine o pH de uma amostra de vinagre que possui em sua composição 60 g.L” desse ácido.

A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,8. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L'?, equivale a: (A) 0,001 (B) 0,003 (0) 0,005 ( D) 0,007

A ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química o o oi o (aq) Haq) ag) Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido igual a 0,05 mol.L“ e grau de ionização de 20%. Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização.

Metais nobres têm como característica o fato de serem pouco reativos. A platina, por exemplo, somente reage em presença de uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. HCC, y+ HNO, ea PS” HOw + Prce, at NO, Em um experimento, 1,17 g de platina foram consumidos em conjunto com os reagentes ácidos, totalmente ionizados, em uma solução de volume iguala 3,2 L. Calcule o pH inicial da solução e escreva a semirreação que representa o processo de oxidação.