Busca de Exercícios - UERJ - Constante de Equilíbrio (Kc) Aprenda a usar!

Em um experimento que verificava o estado de equilíbrio nos processos reversíveis, o etanoato de etila foi sintetizado por meio da seguinte reação química Admita que, nesse experimento, T= 25ºC, P=1atme K=4,00. Quatro amostras, retiradas aleatoriamente da mistura reacional, foram submetidas à análise para determinar a quantidade de matéria de cada uma das substâncias presentes. Os resultados em mol/L estão indicados na tabela abaixo: AMOSTRA etanóico etanol | etanoatodeetila água 0,04 0,01 0,08 x 0,01 0,05 0,06 001 Y 04 0,01 0,04 z 01 0,02 A amostra que ainda não atingiu o estado de equilíbrio é (A) W IB) X to) Y ID) Z

Em motores de combustão interna, o óxido nítrico é produzido a partir da reação representada pela seguinte equação química: Noto =-2 NO Em condições ambientes, a concentração de NO na atmosfera corresponde a 10? mol.L”, sendo a constante de equilíbrio da reação, Kc, igual a 5 x 10! Entretanto, sob temperatura elevada, como nos motores de veículos, essa concentração é de 10% mol. Admirindo-se que não há variação nas concentrações de N, e O,, calcule o valor de Ke sob temperatura elevada. Apresente, ainda, as fórmulas estruturais planas das moléculas apolares presentes na equação química.

Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa, foram misturados em condições reacionais adequadas. A reação, em estado de equilíbrio, é representada por Em seguida, quatro modificações independentes foram impostas a esse sistema 1 - aumento da temperatura; 2 - aumento da pressão; 3 - diminuição da concentração de |; 4 - diminuição da concentração de H, A modificação que causa aumento no valor da constante de equilíbrio K é a indicada pelo seguinte número fA) 1 (B) tc) (D) RON

Em um experimento realizado em um reator fechado e na presença de um catalisador, sob condições controladas de temperatura e pressão, verificou-se a velocidade da seguinte reação: Not 3H, == 2NH. 29 * Eg Nag Um cronômetro foi disparado no momento em que os reagentes foram postos em contato. Decorrido um determinado tempo T, foi atingido o estado de equilíbrio. A velocidade média da reação no período de tempo T foi igual a 0,10 mol x L? x min7. No estado de equilíbrio, as concentrações dos reagentes nitrogênio e hidrogênio eram, respectivamente, 1,0 x 10? mol x L? e 1,0x 107 mol x L7. Admita que a reação se comporte segundo a lei da ação das massas e que sua constante de equilíbrio seja igual a 6,4 x 10mot2x L2. Determine o tempo decorrido, em minutos, entre o início da reação e o momento em que o estado de equilíbrio é atingido. Em seguida, explique a consequência da retirada do catalisador sobre o valor da constante de equilíbrio.