Busca de Exercícios - UERJ - Deslocamento do Equilíbrio Aprenda a usar!

O craqueamento é uma reação química empregada industrialmente para a obtenção de moléculas mais leves a partir de moléculas mais pesadas. Considere a equação termoquímica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano. H,C - CH, - CH, - CH, - CH, - CH, (g) <= H,C-CH,-CH,-CH,(@ +H,C=CH,@ AH>0 Em um experimento para avaliar a eficiência desse processo, a reação química foi iniciada sob temperatura T, e pressão P,. Após seis horas, a temperatura foi elevada para T,, mantendo-se a pressão em P,. Finalmente, após doze horas, a pressão foi elevada para P,, e a temperatura foi mantida em T,. A variação da concentração de hexano no meio reacional ao longo do experimento está representada em: (A) est a8 2 8 TT or é 12 tempo th (8) est a8 5 [1 D+ tempo (h) © est ST a2 5 [1 oor é 1 tempos) () gst at 5 TD NV LO + tempo (h)

A equação a seguir representa um processo de obtenção do antranilato de metila, largamente utilizado como flavorizante de uva em balas e chicletes. NH, NH, COOH COOCH, + Hi + CH—OH >>>» 0 AH>O —— sólido) liquido) (sétido] liquido) Esse processo, realizado em condições adequadas, atinge o estado de equilíbrio após um determinado período de tempo. Com o objetivo de aumentar o rendimento na produção desse flavorizante, foram propostas as seguintes ações: 1. — aumento da temperatura Il — aumento da pressão II — adição de água IV — retirada de água As duas ações mais adequadas para esse objetivo são: (A) lelll (B) lelv (C) Ile (D) Ile ly

O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores. Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono 2colgl+0,lg) Nil 2C0,(g) AH=-283kJ.mol! Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é- (A] reduzir a quantidade de catalisador (B) reduzir a concentração de oxigênio (C] aumentar a temperatura (D) aumentar a pressão

A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente CO t+ HO, HC(O,,,+ OH « Ga) Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a tabela líquido pH 1 2 7 3 9 4 11 O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número: ga (B 2 (O 3 (D) +