Busca de Exercícios - UERJ - Mistura de Soluções Aprenda a usar!

Admita que as soluções depositadas em R, e R, até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra” Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-!, a concentração inicial da solução básica, em molL””, corresponde a: (A) 0,10 (B) 0,15 (C) 0,20 (D) 0,25

Atualmente, o óleo diesel utilizado em veículos automotores pode apresentar duas concentrações de enxofre, como mostra a tabela abaixo: área geográfica | concentração de enxoire (mg.L-!) código urbana 500 s-500 rural 2000 S-2000 A partir de janeiro de 2009, terá início a comercialização do óleo diesel S-50, com concentração de enxofre de 50 mg L-*, mais indicado para reduzir a poluição atmosférica causada pelo uso desse combustível. Um veículo foi abastecido com uma mistura contendo 20 1 de óleo diesel S-500 e 551 de óleo diesel S-2000. Admitindo a aditividade de volumes, calcule a concentração de enxofre, em mol L=, dessa mistura Em seguida, determine o volume de óleo diesel S-50 que apresentará a mesma massa de enxofre contida em 1 L de óleo diesel S-2000.

A composição do leite colocado à venda para consumo humano pode ser, eventualmente, adulterada. Um dos processos de adulteração consiste na adição de hidróxido de sódio para reduzir a acidez causada pelo ácido lácrico formado pela ação de microrganismos. A equação química abaixo representa o processo de neutralização desse ácido pelo hidróxido de sódio. o + NaQH ——> o + HO OH O Na* OH OH Considere uma concentração de 1,8 g Lº de ácido lactico em um lote de 500 L de leite Para neutralizar completamente todo o ácido contido nesse lote, utiliza-se um volume, em litros, de solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,5 mol L2, correspondente a (a) 20 (B) 40 (©) 60 (D) so

O íon cianeto é extremamente tóxico ao ser humano devido à sua capacidade de se combinar com o ferro presente na hemoglobina, impedindo o transporte de oxigênio para o sangue. A equação química a seguir representa um processo de remoção desse íon de águas poluídas. 2 CN +5C/,+80H —— 2C0,+N,+10C/+4H,0 Em um tanque contendo um volume de solução aquosa de hidróxido de sódio igual a 1000 L, foram adicionados 25 mols de cianeto e cloro em quantidade suficiente para completar a reação. Admitindo-se que toda a base e o cianeto foram consumidos, calcule o pH inicial da solução aquosa de hidróxido de sódio e indique as fórmulas químicas dos compostos apolares formados no processo.

Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,01 mol.L”. Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização. Em seguida, calcule a concentração, em g.L”, de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto comercial.