Busca de Exercícios - UERJ - Comportamento Térmico dos Gases Aprenda a usar!

Um professor realizou com seus alunos o seguinte experimento para observar fenômenos térmicos: — colocou, inicialmente, uma quantidade de gás ideal em um recipiente adiabático; — comprimiu isotermicamente o gas 4 temperatura de 27 °C, até a pressão de 2,0 atm; — liberou, em seguida, a metade do gás do recipiente; — verificou, mantendo o volume constante, a nova temperatura de equilíbrio, igual a 7 ºC. Calcule a pressão do gás no recipiente ao final do experimento

Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e da temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações: Equação de Clapeyron Equação de Boltzmann PxV=nxRxT PxV=NxkxT n — número de mols N — número de moléculas R- constante dos gases k- constante de Boltzmann De acordo com essas equações, a razão é aproximadamente igual a Wt «10% (8) Lx 10” (6x 10% (D) 6 « 107

Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: Pressão = 1 atm Temperatura = 300 K Massa = 0,16 9 Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é:

Um mergulhador precisa encher seu tanque de mergulho, cuja capacidade é de 1,42 x 10? mº, a uma pressão de 140 atm e sob temperatura constante. O volume de ar, em m?, necessário para essa operação, à pressão atmosférica de 1 atm, é aproximadamente igual a: 4 Na 1 (B) 2z (o) 2 (D) 4

Um motorista estaciona seu carro completamente fechado sob o Sol. Nesse instante, a temperatura no interior do carro é igual a 25 °C. Ao retornar, algum tempo depois, verifica que essa temperatura interna é igual a 35 °C. Considerando o ar como um gás perfeito, calcule a variação percentual da pressão, AP_, entre os dois momentos, no interior do carro. P