Busca de Exercícios - UERJ - Equação de Clapeyron (Física) Aprenda a usar!

Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: Pressão = 1 atm Temperatura = 300 K Massa = 0,16 9 Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é:

Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera. Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a: (A) 1 (B) 2 (c) 4 (D) 8

A bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro intemo igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC. Considere 7 = 3, R = 0,080 am.L.mol-! k-! e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol. No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a: (A) 2,5 (B) 5,0 (O 7,5 (D) 10,0

Em um reator nuclear, a energia liberada na fissão de 1 g de urânio é utilizada para evaporar a quantidade de 3,6 x 10:kg de água a 227 ºC e sob 30 atm, necessária para movimentar uma turbina geradora de energia elétrica. Admita que o vapor d'água apresenta comportamento de gás ideal. O volume de vapor d'água, em litros, gerado a partir da fissão de 1 g de urânio, corresponde a: (A) 1,32 x 10° (B) 2,67 x 10° (C) 3,24 x 107 (D) 7,42 x 10º

Um professor realizou com seus alunos o seguinte experimento para observar fenômenos térmicos: — colocou, inicialmente, uma quantidade de gás ideal em um recipiente adiabático; — comprimiu isotermicamente o gas 4 temperatura de 27 °C, até a pressão de 2,0 atm; — liberou, em seguida, a metade do gás do recipiente; — verificou, mantendo o volume constante, a nova temperatura de equilíbrio, igual a 7 ºC. Calcule a pressão do gás no recipiente ao final do experimento