Busca de Exercícios - UFMG - Reações Químicas Aprenda a usar!

Os extintores à base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato de sódio, NaHCo,, e ácido sulfúrico, H,SO,. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado de cabeça para baixo, a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem entre si. Um dos produtos dessa reação é um gás, que produz uma espuma não-inflamável, que auxilia no combate ao fogo. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a substância gasosa presente na espuma não-inflamável é A) CO,. BH. co,. D) SO,.

João e Maria estavam fazendo experiências no Laboratório de Química. Nestas figuras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles: CuNO), — x Zn(NO,), —> ” Haste de Haste de zinco > cobre > e Água Água À Experimento realizado por João Experimento realizado por Maria Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de inco. No final do experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução incolor e um sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo do recipiente. Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No final do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve- se intacta. Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II), Cu(NO,),, são azuis e que as de nitrato de zinco (II), Zn(NO,),, s&o incolores. Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afirmar que A) João obteve uma solução aquosa de nitrato de zinco. B) Maria obteve uma solução aquosa de nitrato de cobre. C) o cobre metálico é oxidado na dissolução do nitrato de zinco. D) o precipitado formado na dissolução do nitrato de cobre (II) é zinco metálico.

No tratamento da água de piscina com sulfato de alumínio, AL(SO ),, ocorrem dois processos — o de floculação e o de decantação. Inicialmente, a hidrólise do íon A(*leva à formação de hidróxido de alumínio, AC(OH),, que se precipita na forma de flocos. As partículas de sujeira agregam-se, então, a esses flocos, que se depositam no fundo da piscina, de onde, posteriormente, são retirados por sucção. 1. ESCREVA a equação balanceada que representa a reação do AC(SO,), com a água, que forma o hidróxido de alumínio, AC(OH),, e outros produtos. 2. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se, quando ocorre a reação representada no item 1, desta questão, o pH da água da piscina diminui, permanece igual ou aumenta. O pH da água da piscina DO] diminui. [ ] permanece igual. [] aumenta. 3. Considere que a reação representada no item 1, desta questão, leva a um sistema em equilíbrio. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE a que faixa de pH— básico, neutro ou ácido — deve ser ajustada a água da piscina para se aumentar a produção de flocos de AC(OH),. JUSTIFIQUE sua resposta. O pH da agua da piscina deve ser ajustado a faixa de pH oO basico. oO neutro. oO acido. Justificativa 4. Em um teste de laboratório, foram adicionados 3,423 g de sulfato de alumínio a uma amostra de água de piscina. Considerando que todo o A(* tenha reagido, CALCULE a quantidade de AC(OH),, em mal, que será obtida nesse teste, (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)

Na figura abaixo, está representada uma balança. No prato da esquerda, há um béquer, que contém uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCI. No prato da direita, foram colocados alguns pesos, de forma que as massas, nos dois pratos, fiquem iguais Considere que se adiciona à solução ácida, acima descrita, uma solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO,, o que resulta numa reação quimica. 1. ESCREVA a equação balanceada que representa essa reação. 2. Amassa da solução aquosa de bicarbonato de sódio adicionada é de 16,80 9, valor encontrado numa pesagem independente, feita em outra balança. Quando cessa a reação, para que a massa contida nos dois pratos permaneça igual, é necessário adicionar, ao prato da direita, pesos correspondentes a uma massa adicional de 16,36 g. Considerando a equação representada no item 1, desta questão, EXPLIQUE por que, no prato direito, a adição de apenas 16,36 g basta para equilibrar novamente a balança. 3. CALCULE a quantidade de bicarbonato de sódio, em mol, presente na solução aquosa adicionada.

Observe este gráfico: Tempo médio estimado para decomposição de resíduos Pneus: Copos de plástico: Lata de aç Chicletes: Pano: ES EEE O anos EE 6 meses a 1 ano Palito de madeira: [ERES Pape: ERES 1. A análise das camadas de lixo em aterros e vazadouros a céu aberto, ou lixões, permite uma visão sociológica de diferentes comunidades e, também, fornece subsídios para pesquisas biológicas. Em determinado aterro, por exemplo, além dos mais diversos materiais biodegradáveis, foram recuperados jornais da década de 1970 perfeitamente legíveis. Com base nessas informações e em outros conhecimentos sobre o assunto, EXPLIQUE por que jornais com 40 anos de idade puderam ser encontrados, em condições de leitura, em aterros sanitários 2. No início de 2010, ocorreu um grave acidente em uma área da cidade de Niterói/RJ, em que houve muitas mortes devido a deslizamentos de terra e a explosões. Divulgou-se, na época, que essa área tinha sido utilizada, há 50 anos, como depósito de lixo urbano. CITE uma substância que, nesse caso, pode contribuir para a ocorrência de explosões e EXPLIQUE, do ponto de vista biológico, de que modo ela se forma. Substância: Explicação: 3. O chorume é um líquido escuro formado em aterros sanitários como resultado da decomposição de materiais orgânicos que constituem o lixo urbano. Por ser extremamente tóxico e poder contaminar lençóis freáticos, esse produto deve ser devidamente tratado Em um dos processos utilizados, atualmente, no tratamento do chorume, uma das etapas consiste na remoção da amônia, que, nesse material, se encontra em equilíbrio com o íon amónio, em meio aquoso. ESCREVA a equação química que representa esse equilíbrio 4. A constante de basicidade para a equação do item anterior é, aproximadamente, 2x 10º. CALCULE o pH que esse sistema deve ter para que a concentração de amônia seja cinco vezes maior que a concentração do ion amônio. (Deixe seus cálculos indicados, explicitando assim seu raciocínio.) Calculo pH= 5. Aremoção da amônia, nesse caso, dá-se pela passagem de uma corrente de ar pelo chorume. A) Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se esse processo é mais eficiente em meio básico ou em meio ácido. Aremoção da amônia é mais eficiente em meio básico. ácido. B) JUSTIFIQUE sua indicação, considerando o equilibrio entre a amônia e o íon amônio, em solução aquosa, bem como a interação dessas espécies químicas com a água 6. Aamônia arrastada pelo fluxo de ar pode ser recuperada por absorção em uma solução de ácido sulfúrico. ESCREVA a equação quimica balanceada que representa a reação completa envolvida nesse processo.