Busca de Exercícios - UFMG - Cinética Química Aprenda a usar!

O propeno, CH, —- CH=CH,, ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos — o brometo de n-propila, CH, — cH, — CH,Br, e o brometo de isopropila, CH,-CHBr-CH.. Asreações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações: Reação I CH,- CH=CH,+HBr— CH,-CH,-CHBr | AH=-150kJ/mol Brometo de n-propila Reação II CH,-CH=CH,+HBr — CH, -CHBr-CH, AH=~160 kJ/mol Brometo de isopropila Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I. Comparando-se essas duas reações, é CORRETO afirmar que, na II, A) a energia de ativação é maior. B) a energia do estado de transição é menor. C) a energia dos reagentes é maior. D) a energia liberada na forma de calor é menor.

A reação de decomposição do pentóxido de dinitrogê NO, que produz dióxido de nitrogênio, NO,, e oxigênio, O, foi realizada num recipiente de 1 litro, à temperatura de 25 ºC. 1. ESCREVA a equação balanceada que representa essa reação. 2. Analise este gráfico, em que está representada a concentração do N,O,em função do tempo, ao longo dessa reação: 6 T T T Concentração de N,0, / [mol/L] T 0 5 10 15 20 25 30 35 Tempo / horas No início da reação, a concentração dos produtos é igual a zero. Considerando essas informações, TRACE, diretamente no gráfico acima, a curva que representa a concentração do NO, produzido em função do tempo. 3. Considere, agora, o tempo transcorrido para que a concentração inicial do N,O, se reduza à metade. CALCULE a velocidade média de consumo do N,O,, nesse intervalo de tempo. (Deixe seus calculos indicados, explicitando, assim, seu raciocinio.)

Define-se o prazo de validade de um medicamento como o tempo transcorrido para decomposição de 10% do princípio ativo presente em sua formulação. Neste gráfico, está representada a variação de concentração do princípio ativo de um medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II: 6 3 > - 2 \ ~ 4 o Ss o 3 - o [Temperatura I Qo 2 E 9 o 1 Temperatura IT o 0 4 8 12 16 20 24 Tempo / ano Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que A) a concentração do princípio ativo, na temperatura I, após 5 anos, é de 3 g/L. B) atemperatura II é menor que a temperatura I. C) o prazo de validade, na temperatura I, é maior. D) o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos.

Um grupo de estudantes foi encarregado de investigar a reação do brometo de ter-butila (composto 1) com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, que resulta na formação de álcool ter-butlico (composto IT) como (CH),C-Br + OH” ——+ (CH),C-OH + Br 1 1 Para isso, eles realizaram cinco experimentos, nas condições indicadas neste quadro: Esperimento Concentração | (moill) Velocidade / (CH),C-Br om” mol/(L-s) 1 0,10 0,10 1x10? 2 0,20 0,10 2x 107 3 0,30 0,10 3x10? 4 0,10 0,20 1x10? 5 0,10 0,30 1x10? 1. Assinalando com um X a quadricula correspondente, INDIQUE se a velocidade da reação depende apenas da concentração do brometo de ter-butila, apenas da concentração do ion hidróxido ou de ambas. as concentrações. Avelocidade da reação depende da concentração de O cmc-Br 0 or O cmc-Br e om 2. O mecanismo proposto para essa reação envolve duas etapas — a primeira mais lenta que a segunda: »Primeira etapa (lenta) (CH,),C-Br + OH” ———» (CH),C” + OH” + Br + Segunda etapa (rápida) (CH),C” + OH” + Br ——» (CH),C-OH + Br Analise estes diagramas, em que se apresenta a energia do sistema inicial, [(CH),C-Br + OH” ], do sistema intermediário, [(CH,),C” + OH” + Br], e do sistema final, [(CH,),C-OH +Br]- + Energia (CH). + On Br (CH),C-Br+ On (CH), On Br Po SS Avanço da reação (CHC OH BE H Energia (CH C-Br+ 0H (cucontar LS Avanço da ção Considere a velocidade relativa das duas etapas dessa reação. A) Assinalando com um X a quadricuia correspondente, INDIQUE qual dos diagramas I ou II representa corretamente a energia de ativação das duas etapas. B) INDIQUE, por meio de setas, diretamente no diagrama que você indicou como o correto, a energia de ativação das duas etapas. JUSTIFIQUE sua resposta.

A reação do eteno, CH, com hidrogênio, H,, produz etano, CH, Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V”, são iguais: V CH, (g) + H, (g) > CH, (g) AH <0 Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste. Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta A) a concentração de etano, no equilíbrio. B) a quantidade de energia térmica produzida. C) arapidez com que as velocidades V e V' se igualam. D) avelocidade V, enquanto a velocidade V” diminui.