Busca de Exercícios - UFMG - Estequiometria com Pureza com uma única etapa .f Aprenda a usar!

Uma amostra de sulfato de sódio, Na,SO,, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, BaC'L,, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, BaSO,. Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação: ‘Na,SO, (aq) + BaCC, (aq) —> 2 NaCC (aq) + BaSO, (s) As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro: Substância Massa molar / (g/mol) Na,SO, 142,0 BaCl, 208,0 NaCl 58,5 BaSO, 233,0 Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de A) 0,999. B) 111g. C) 1,429. D) 1,549.