Busca de Exercícios - UFPR - Tabela Periódica Aprenda a usar!

Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo: 2 M (s) + 2 H20 (I) > 2 MOH (ag) + H> (9), M = Na ou K A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o: alto valor de densidade. baixo valor de energia de ionização. baixo valor de volume atômico. alto valor de eletronegatividade. alto valor de afinidade eletrônica. oo To Nee ee aa” ee” (D

A tabela periódica dos elementos é ordenada pelo número atômico de cada elemento. A sua organização é útil para relacionar as propriedades eletrônicas dos átomos com as propriedades (químicas) das substâncias. Além disso, pode ser usada para prever comportamentos de elementos não descobertos ou ainda não sintetizados. Considere os elementos °X, 1ºY e 1ºZ (X, Y, Z são símbolos fictícios). Faça a distribuição eletrônica dos átomos X, Y e Z, indicando claramente a última camada preenchida. A que período e grupo (ou família) pertencem os elementos X, Y e Z? Coloque X, Y e Z em ordem crescente de raio atômico. Coloque X, Y e Z em ordem crescente de eletronegatividade.

A atividade mineradora ilegal na região da bacia amazônica tem sido apontada como causadora da contaminação de peixes por mercúrio. Em consequência, a ocorrência de doenças causadas por metais pesados tem aumentado significativamente, mesmo em pessoas que vivem a quilômetros de distância da região ribeirinha. Na mineração do ouro, mercúrio metálico é empregado para gerar amálgama e assim extrair o metal nobre da natureza. Em seguida, o mercúrio vaporizado com uso de um maçarico é lançado para a atmosfera, deixando o ouro metálico. Estima-se que 30 toneladas de mercúrio são despejadas por ano na Amazônia por garimpeiros ilegais, segundo o Carnegie Amazon Mercury Project-EUA. Empregando-se tecnologias mais eficientes, é possível o uso mais racional do mercúrio na amalgamação do ouro. Utilizando altas temperaturas e pressão, é possível obter amálgamas com ouro de composição Au11H9. Dados Massas molares: Au = 197 g mol; Hg = 200 g mol |. Temperatura de ebulição: Au = 2836 “C; Hg = 357 ºC. Calcule a massa necessária, em kg de mercúrio, descrita na tecnologia mais eficiente de amalgamação, para produzir 1 kg de ouro. Mostre o cálculo. Forneça o resultado com uma casa decimal (um algarismo significativo). No processo rudimentar, a separação do ouro da amálgama é feita por vaporização. De modo a recuperar o mercúrio e evitar seu lançamento para a atmosfera, qual é a técnica de separação adequada para essa separação? Faça um esquema desse sistema de separação com os principais componentes e aponte claramente o local onde o mercúrio seria recuperado.

O níquel de Raney é um material poroso constituído de níquel metálico que possui diversas aplicações industri produzido a partir de uma liga níquel-alumínio tratada com soda cáustica, que causa a dissolução do alumi ativação do material poroso formado. Uma das aplicações desse material é na hidrogenação de dextrose, um açúcar simples, em sorbitol, segundo equação química abaixo. OH H O OH OH Raney Ni +H, —~ o Ho. H OH OH OH OH OH dextrose sorbitol O sorbitol possui diversas aplicações, tais como adoçante, laxante e na indústria de cosméticos. A reação de hidrogenação da dextrose é bastante lenta na ausência de níquel de Raney e se torna economicamente viável na presença desse materi a) Quala função do níquel de Raney na reação de hidrogenação de dextrose? b) Utilizando o modelo de estado de transição, como o níquel de Raney atua na velocidade de reação?