Busca de Exercícios - UFPR - Eletroquímica Aprenda a usar!

O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L'!) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V. Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de Eº = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: solução solução | ác. ascórbico a) 0,03 V. HO b) 0,06 V. 0,0 HO o. 0 o) 0,24V. bo 4 Ob d) 0,48 V. HO tee + — HO — e) 1,02V. o o Jo on ac. deidroascorbico ac. ascorbico

Peças de cobre recobertas por filme de chumbo, oriundas de resíduos industriais, devem ser tratadas. Para tanto, o chumbo deve ser removido por meio de corrosão com uma solução oxidante, sem atacar a parte de cobre. A tabela a seguir apresenta os dados eletroquímicos de alguns reagentes disponíveis para o tratamento, além de dados do cobre e do chumbo: Semirreação de redução Biv [Co(NHs)s]3*(aq) + e° > [Co(NHs).]2*(aq) +0,11 Cu?*(ag) + 26 — Cu(s) +0,34 2H*(aq) + 2e° — Ha(g) 0,00 [IrCle]2(aq) + e° > [IrCle]*(aq) +0,87 Ni#*(aq) + 2e° > Ni(s) -0,26 Pb?*(aq) + 2e° — Pb(s) -0,13 Zn2*(aq) + 2e° > Zn(s) -0,76 Considerando as informações apresentadas, os agentes oxidantes que corroerão somente o chumbo das peças são: a) Ni?t(ag) e Zn?*(aq). b) Zn?*(ag) e [IrCle]* (aq). c) [Co(NHs)e]**(aq) e H*(aq). d) — [IrCle]?"(aq), [Co(NHs3)e]**(aq) e H*(aq). e) Ni?*(aq), Zn?*(aq), [Co(NH3)6]**(aq) e H*(aq).

Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo: Semicélula Semirreação de redução P/V | MnO» + 4H+ + 2 > Mn?t + 2H>0 1,23 [| l> + 26 > 2I 0,54 III Cu** + 2e° — Cu 0,34 IV Zn*+ + 2e > Zn -0,76 Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (AE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V. A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas: a) lell. b) lelll. c) lelMV. d) lelll. e) Ille lV.