Busca de Exercícios - UFPR - Soluções Aprenda a usar!

O gráfico de barras a seguir mostra a relação da intensidade de cor observada para uma amostra de 10 mL em função da concentração de fosfato. 65 Intensidade (unidade arbitraria) 0+ T 2 1 0,5 0,25 0,125 Concentração (mg L!) Uma amostra de 2 mL da água de um rio foi misturada com 8 mL de água pura (destilada) de modo a produzir 10 mL de solução. Essa solução foi submetida ao teste com azul de molibdênio que forneceu o resultado de intensidade de cor igual a 3 unidades arbitrárias. O valor de concentração de fosfato na água desse rio é mais próximo de: a) 2,5mgL". b) 2,0mgL. c) 1,0mgL". d) 0,2mgL". e) 0,1mgL".

Num laboratório, um estudante encontrou dois frascos de reagentes sem rótulo e, ao consultar a lista do almoxarifado, descobriu que estavam faltando o álcool benzílico e a benzilamina. Para descobrir quais substâncias se encontravam em cada frasco, ele realizou dois ensaios, conforme o fluxograma abaixo: O O Ad (J , (e texcesso) | | A+ B Álcool benzílico Benzilamina KOH oo: B a) Aqual classe de substancias organicas pertencem os produtos A e B? b) Qual é o nome da reação entre A e KOH? c) Porque o composto B nao reagiu com KOH?

Folhas de repolho-roxo exibem cor intensa devido a presença de pigmentos. Processando-se algumas folhas num liquidificador com um pouco de água, extrai-se um líquido de cor roxa, que, posteriormente, passa por uma peneira. Foram realizados os seguintes experimentos, seguidos das observações: * Sobre volume de meio copo (-100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L"). A cor roxa do extrato foi mantida. * Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha. Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos. Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas: 1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato. 2. O extrato líquido é uma mistura homogênea. 3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 102 íons Na* e 1,2 x 1022 íons CI. Assinale a alternativa correta. ) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. ) Somente a afirmativa 2 é verdadeira. ) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. ) ) ooo BD Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. (D

A andaluzita (AlxSiyOz) é um mineral que pertence à classe dos aluminossilicatos. Seu nome deriva de Andaluzia, região da Espanha onde o mineral foi encontrado pela primeira vez. Em geologia, é comum descrever um mineral como a soma de óxidos. A análise de uma rocha do mineral andaluzita, extraída da região de Tirol, na Áustria, indicou que ele contém 40,7% de sílica (SiO:) e 58,6% de alumina (Al,0;), além de pequenas porcentagens de outros óxidos. A partir dos dados reais fornecidos acima, determine qual é a fórmula química do mineral andalu: Dados: Massa molar (g.mol"): AI = 26,98; Si = 28,0 5,999.

Num centro urbano, foi monitorada a concentração de dióxido de nitrogênio igual a 0,06 ppm (partes por milhão). (A unidade ppm é usual nesses estudos). a) Calcule a massa molar, em g mol, do dióxido de nitrogênio. Mostre os cálculos. Dado: massas molares (g mol"): N = 14, O = 16. b) Calcule o valor de concentração de dióxido de nitrogênio, em mol L"*, no centro urbano mencionado. Considere a densidade do ar igual a 1,2 x 10º g L'!, Mostre os cálculos. c) Em um dia ensolarado, exposto à luminosidade ao final de uma tarde, o rendimento da Eg. | foi de aproximadamente 50%. Considerando que Eq. Il tem rendimento de 100%, calcule a concentração, em mol L'!, de ozônio alcançada no fim dessa tarde. Mostre os cálculos.