Busca de Exercícios - UFPR - Quantidade de Calor Aprenda a usar!

Um certo material é colocado dentro de um calorímetro ideal e está na fase sólida a uma temperatura To = 25 ºC. Essa é a temperatura na qual ele tem seu ponto de fusão. Sabe-se que há 250 g de material, e que seu calor específico é constante e vale c = 2,0 J/g ºC. Além disso, seu calor latente de fusão vale L, = 50 J/g, e sua temperatura de ebulição vale 150 ºC. Com base nessas informações, determine a quantidade de calor Q que deve ser fornecida para que o material atinja a temperatura T, = 65 ºC. Suponha que não há nenhum tipo de perda durante todo o processo e que todo o calor fornecido é absorvido pelo material.

Um calorímetro ideal contém 200 g de água a uma temperatura To = 20 “C ao nível do mar. Uma certa quantidade de calor correspondendo a 48 kJ é transferida à água, que atinge uma temperatura T. Supondo que todo o calor transferido foi absorvido pela água, sabendo que o calor específico da água vale c = 1 cal/g “C e considerando a conversão 1cal=4J, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da temperatura final da água, que se mantém líquida em todo o processo.

Um objeto de massa m = 500 g recebe uma certa quantidade de calor Q e, com isso, sofre uma variação de temperatura AT. A relação entre AT e Q está representada no gráfico ao lado. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor do calor específico c desse objeto. a) c=2J/g°C. b) c=4J/g°C. c) c=8d/g°C. d) c=16Jd/g°C. e) c=20Jd/g°C. AT (°C) 60 40 20 0) 40 80 120 QO (kJ)