Busca de Exercícios - UFRGS - Cinética Química Aprenda a usar!

A reação do relógio de iodo é bastante comum em feiras de ciências e em demonstrações didáticas. Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos reagentes. Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o ion persulfato (S20s ?) e o ion iodeto (1), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo. Concentrações iniciais (mol L'!) Experimento Velocidade inicial (mol L'! 5!) Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L'! s'!, tendo em vista as condições expressas acima. (A) 0,512 (B) 2,048 (C) 2,560 (D) 6,400 (E) 8,120

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 ºmolL is, N>20s(9) — N204(9) + 1/2 O2(g) Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2Os sera de (A) 8,5 mmol Lt. (B) 51 mmol Lt. (C) 85 mmol Lt. (D) 17 mol L +. (E) 51 mol Lt.

De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada. Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões. I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas. I - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões. III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer. Quais estão corretas? (A) Apenas 1. (B) Apenas II. (C) Apenas III. (D) Apenas I e II. (E) I, Ile III.