Busca de Exercícios - UFRGS - Eletroquímica Aprenda a usar!

Considere a tabela de potenciais padrão de redução abaixo. Ba?* (ag) + 26 — Ba (s) Mg?* (aq) + 26 — Mg (s) Co?* (aq) + 26 > Co (s) Cu?+ (aq) + 26 > Cu (s) Sobre a tabela, considere as seguintes afirmações. I - A dissolução do bário sólido numa solução de nitrato de magnésio é espontânea. II - O cobre é o melhor agente redutor entre os metais acima relacionados. HI- Uma pilha com eletrodos de cobre e cobalto teria potencial de 0,06 V. Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas III. (D) Apenas II e III. (E) I, Ile III. Eo = -2,90V Fo = -2,36V Eo = -0,28V ES = + 0,34V

Foi colocada uma placa de zinco em uma solução de 1 mol.L! de sulfato de cobre II, conforme apresentado na figura abaixo. Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento. 1 - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre. II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução. III- A reação global do processo pode ser representada por Zns) + 2 Cu*(aq) > Zn?*(aq) + Cuz? (s). Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas III. (D) Apenas Ie II. (E) I, We Ill.

Baterias de Li — CO> são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois utilizam CO> e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia. Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo. 3C0» (9) + 4Lit + 4e” > 2Li>COs(s) + C(s) E°= 2,8V 2C0> (9) + O> (9)+ 4Li* + 4€ — 2Li2CO3(s) Eº = - 3,8V Sobre essas baterias, é correto afirmar que (A) o cátion lítio é o agente oxidante; e o gas carbônico, o agente redutor. (B) no funcionamento da bateria, 1 mol de CO> é consumido gerando 1 mol de Os. (C) no ânodo, ocorre formação de carbono elementar e carbonato de lítio. (D) para recarregar a bateria, é necessário aplicar uma força eletromotriz de 3,8 V. (E) o oxigênio sofre redução espontânea no cátodo.

Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação quimica produz um fluxo espontâneo de elétrons. I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. II - Os cations fluem, numa ponte salina, do catodo para o anodo. HI- A reação de oxidação ocorre no cátodo. Quais estão corretas? (A) Apenas 1. (B) Apenas II. (C) Apenas III. (D) Apenas I e II. (E) I, Ile III.

A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrao de redução em solução aquosa. Li + Co Li(s) Seq = —3,04V Zn** + 20 + Zn(s) ed = —0,76V 2H" + 20 Ho(9) E ed = 0,00V Ag + e <= Ag(s) E red = +0,80 V Fo + 2e€ — 2F ed = +2,89V K + e K(s) eCed = —2,94V Pb?! + 20» Pb(s) ed = —0,13V Cu”! + 2e ~~ Cu(s) ed = +0,34V Cb + 20 — 20 ed = +1,36V Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela. I - O lítio metálico é um forte agente redutor. II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu**. HI- O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo. Quais estão corretas? (A) Apenas 1. (B) Apenas II. (C) Apenas III. (D) Apenas I e II. (E) I, Ile III.