Busca de Exercícios - UFRJ - Termoquímica Aprenda a usar!

a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas. b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO, em metanol.

O biodiesel tem sido considerado uma importante alternativa bioenergética ao diesel produzido a partir do petróleo. O biodiesel é constituído por uma mistura de ésteres derivados de óleos vegetais. Quando o biodiesel é obtido a partir da reação de óleo de soja com metanol, um de seus principais componentes é o oleato de metila, cuja fórmula estrutural está representada a seguir: o ae on Oleato de metila a) Escreva a fórmula estrutural do isômero geométrico do oleato de metila. b) Calcule a soma das energias de ligação do oleato de metila, sabendo que a soma das energias de ligação presentes no ácido oleico é de 21.169 kJ/mol. Utilize, para o cálculo, a tabela das energias de ligação apresentada a seguir. Energias de Ligação (kJ/mol) C-H c-C C=C C=O c-o O-o OH 414 335 600 750 336 494 461

O etilenoglicol (HOCH,CH,0H) é um dos produtos de 2º geração do COMPERJ. Ele pode ser produzido a partir do eteno, segundo as reações descritas a seguir: Reação 1: CH(9)+1/20,(9) —» C,H,0(g) Reação 2: C,H,O(g) + H,O(g) ————> HOCH,CH,OH(g) cae Hy a) Sabendo que as duas reações são exotérmicas e que a reação 1 > 0 x9) produz 25 kcal por mol de eteno reagido, e usando a escala de E HO(g) entalpia padrão de formação mostrada no diagrama ao lado, calcule 8 os o calor envolvido na reação 2, em kcal por mol de etilenoglicol HOCH,CH,OH(g) produzido. “110 b) Sabendo que a energia da ligação C-H é de 100 kcal/(mol de ligação) e que a energia envolvida na reação CH, (9) ——, 2C (g) + 4 H (g) é igual a 547 kcal por mol de eteno, calcule a energia da ligação C=C, em kcal/mol.

Uma parte do polietileno produzido no processo pode ser queimada para gerar energia na usina de lixo. Sabendo que a fórmula mínima do polímero é CH,, escreva a equação da reação de combustão completa e calcule o calor (em kJ) gerado pela queima de 140 kg de polietileno. Use as entalpias padrão de formação a seguir. Entalpia padrão de formação (kJ/mol) CH, -33 co, —396 HO —287