Busca de Exercícios - UNEB - Química Aprenda a usar!

As reações que ocorrem no cátodo e no ânodo, na eletrólise aquosa do cloreto de sódio, uma das eletrólises de maior importância comercial, estão representadas corretamente em A) Cátodo: 2 H'(aq) + 2e — H(g) Ânodo: 2 Cl(aq) > CI(g) + 28" B) Cátodo: 2 Cl(aq) — CI(g) + 2e- Ânodo: 2 H'(aq) + 26 — H.(g) C) Cátodo: Na*(ag) + e — Na(s) Ânodo: 2 OH-(aq) — H,O(I) + % O,(g) + 2e° D) Cátodo: 2 OH (aq) > HO!) + % O (9) + 287 Anodo: Na*(aq) + e- — Na(s) E) Cátodo: 2 H'(aq) + 28 > H,(g) Ânodo: 2 Cl(aq) — CI(g) + 2e + H(g) 

A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das equações químicas. Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um rearranjo quando passam de reagentes para produtos. Diante do exposto, pode-se afirmar: A) B) C) CaCOs — Ca + C + Os é a equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno de decomposição do carbonato de cálcio , aquecido a altas temperaturas, em cal virgem e gás carbônico. A soma dos coeficientes estequiométricos da reação Ca(OH), + H;PO, — Ca,(PO,) + H,O é igual a 11. Os valores de x,y e z na transformação do fosfato de cálcio em superfosfato de cálcio, representado pela equação Ca,(PO4)> + YH,SO, — Ca(H,PO,), + 2CaSO,, são, respectivamente, 3,2 e 2. Na reação: 2H,0, — 20, + 2H,0, a equação encontra-se corretamente balanceada. Somando os coeficientes da equação Cl, + CH, — CH.CI, +HCI, o resultado será igual a 5.

As propriedades coligativas configuram uma parte da Química que estuda o comportamento do solvente, com relação à solidificação, ebulição e osmose, quando é adicionado a ele um soluto não volátil. O ponto de fusão da água, por exemplo, é OC, ou seja, a água congela em temperaturas inferiores a 0ºC. Porém, se forem adicionadas 180 gramas de cloreto de sódio (NaCl) a 500mL de água, ela congelará apenas em temperaturas inferiores a —22,89ºC. Este efeito é conhecido como > ebulioscopia. 0 osmoscopia. OD oO entropia. m ) ) ) tonoscopia. ) ) crioscopia.

Para explicar a estabilidade do átomo, admitiu-se que um gás emite luz quando uma corrente elétrica passa através deste, devido aos elétrons, em seus átomos, primeiro absorverem energia da eletricidade e, posteriormente, liberarem aquela energia na forma de luz. A partir das informações do texto, pode-se concluir que esses diferentes tipos de emissão de luz estão fundamentados no modelo atômico de > Bohr. U Rutherford. Do Heisenberg. m ) ) ) Thomson. ) ) Dalton. 

H,O/H* A HCI CH,;— CH=CH, B H,/Pt Cc O esquema ilustra um processo para obtenção de compostos orgânicos. Em relação a esse processo, é correto afirmar: > O produto B, 2- cloro-1-propeno, trata-se de um haleto orgânico. U O composto B obtido é o 2-cloro-propano. O o ) ) ) O composto B é o 1-cloro-propano e C é o propano. ) Um dos produtos obtidos é 1,2-dicloropropano. ) m O produto C é o propanol.