Busca de Exercícios - UNESP - Estequiometria Aprenda a usar!

O Brasil ainda é carente de investimentos na reciclagem de lixo urbano e em programas de conscientização dos problemas causados especialmente pelos resíduos sólidos. Queimadas de lixo são frequentes em terrenos baldios, especialmente em centros urbanos. Quando queimamos restos de embalagens e de canos de PVC, por exemplo, provocamos a liberação de um ácido forte na forma de gás para a atmosfera. Sabendo que a fórmula do monômero do PVC é H,C=CHCI e as massas molares de H= 1 g-mol!, C = 12 g-mol! e Cl=35,5 g-mol!, calcule a massa e o volume, nas condições normais de temperatura e pressão, do ácido que é produzido na queima de 625 g de PVC, considerando que todo o cloro tenha sido convertido em HCI.

Alterações na composição química da atmosfera são fortes indícios de problemas ambientais, tais como o efeito estufa. Fregiientemente, pesquisadores lançam balões que enviam informações de grandes altitudes. Suponha que um desses balões, com volume de 10 L de H,, tenha sido lançado ao nível do mar (P = 760 mmHg e T=27 ºC). Enquanto o balão sobe, a redução da pressão atmosférica irá favorecer o aumento de seu volume. Porém, a temperatura também é reduzida na medida em que o balão sobe, o que favorece a diminuição de seu volume. Para saber se o balão irá continuar subindo, calcule seu volume quando esse atingir a altitude de 7 000 m, onde T = 33 ºC e P- 300 mmHg.

O magnésio tem sido utilizado, na indústria, para as mais di- versas aplicações. Por ter densidade menor que outros metais, quando presente em ligas metálicas utilizadas em automóveis, o magnésio contribui para a redução de peso, o que torna o automóvel mais econômico. Sabendo-se que de 1 mº de água do mar é possível retirar 6,75 kg de MgCI, e que as massas molares de Mg e Cl são, respectivamente, 24,3 g:mol! e 35,5 g-mol"!, calcule a massa de magnésio metálico que pode ser obtida a partir de 10 m? de água do mar.

Dois fatores que podem alterar o pH sanguíneo são: a intensi- dade da respiração (quanto maior a intensidade, menor o teor de CO, no sangue) e o teor de bicarbonato na urina (quanto maior o teor de bicarbonato na urina, maior a diminuição de sua concentração no sangue). Considerando a equação química CO, (g) + H,O (J) = H,CO, (ag) = Hº(ag) + HCO (ag), quais os efeitos do aumento da intensidade da respiração e do aumento do teor em bicarbonato na urina sobre os valores do pH sangiiineo?

Visando determinar a concentração de oxigênio dissolvido, um estudante colocou um pedaço de palha-de-aço (Fe?) de massa conhecida dentro de uma garrafa PET, completou o volume com uma amostra de água de um lago e fechou a garrafa. Após uma semana, quando todo oxigênio dissolvido já havia reagido com parte da palha-de-aço, o estudante abriu a garrafa e separou todo o sólido (Feº + Fe,O,) por meio de filtração para uma nova determinação de massa. Os dados do experimento podem ser assim resumidos: volume da amostra de água = 2,0 L; massa inicial de Feº =3,0 g; massa final (Feº + Fe,0,))=3,12 g: massas molares: Fe = 56 g.mol"! e O = 16 g.mol!. Com base nos dados, calcule a concentração de oxigênio dis- solvido na amostra de água, em mg.L1.