Busca de Exercícios - UNESP - Evolução dos Modelos Atômicos Aprenda a usar!

As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em traje- tória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitin- do energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 2, o elétron move-se inicialmente em de- terminada órbita circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, quando o elé- tron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais próxima. MODELO 1 MODELO 2 Energia AR Energia Elétron Energia A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que (A) o modelo 1, proposto por Bohr em 1913, está de acordo com os trabalhos apresentados na época por Einstein, Planck e Rutherford. (B) o modelo 2 descreve as ideias de Thomson, em que um núcleo massivo no centro mantém os elétrons em órbita circular na eletrosfera por forças de atração coulombianas. (C) os dois estão em total desacordo com o modelo de Rutherford para o átomo, proposto em 1911, que não previa a existência do núcleo atômico. (D) o modelo 1, proposto por Bohr, descreve a emissão de fótons de várias cores enquanto o elétron se dirige ao núcleo atômico. (E) o modelo 2, proposto por Bohr, explica satisfatoriamente o fato de um átomo de hidrogênio não emitir radiação o tempo todo.

Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico pro- posto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fun- damental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao mo- delo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que (A) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movi- mento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. (B) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos. (C) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo. (D) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo. (E) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.

Dos extensos efeitos nocivos que a radiação ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a geração de radicais livres, que são espécies químicas eletricamente neutras que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados na camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, que, quan- titativamente, constitui o principal ânion do plasma, trans- forma-se no radical livre C/º, com 7 elétrons na camada de valência, podendo, assim, reagir facilmente com as biomo- léculas, alterando o comportamento bioquímico de muitas proteínas solúveis do meio sanguíneo e também os cons- tituintes membranários de células: hemácias, leucócitos, plaquetas. (José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. Atividade física e radicais livres, 1993. Adaptado.) Ão transformar-se em radical livre, o ânion cloreto A) ganha 1 próton. B) ganha 1 elétron. (A) (B) (C) perde 1 elétron. (D) perde 1 nêutron. (E) E) ganha 1 nêutron.

Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi: (A) a indivisibilidade do átomo. (B) a existência de nêutrons. (C) a natureza elétrica da matéria. (D) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. (E) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.