Busca de Exercícios - UNESP - Ligações Químicas - Tabela Periódica Aprenda a usar!

Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função do número atômico. 1º período 2º 3º 4º 59 62 | período período período período período o F e fm 5 à — Cé ® 3- Br © H | oO 5 ° At BS ob D Ú c o o 4. Lu Li N a | | | | | | | | 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 Número atômico (Z) (John B. Russell. Química geral, 1981. Adaptado.) Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos (A (B (C (D (E 17 e 35. 69 e 70. 17 e 5/7. 15 e 16. 12 e 20.

Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X + 1s? 2s? 2p5 Y > Is? 2s? 2p? 3s! Z — 1s? 2s? 2p® 3s? 3p® 3d!° 4s? 4p5 E correto afirmar que: (A) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. (B) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. (C) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. (D) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. (E) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.

Observe os cinco modelos de estruturas. MODELO 1 MODELO 2 MODELO 3 io ú' ceretio + + “823 fe fá oy fulereno, Cgo diamante, C quartzo, so, (qnint.sbq.org.br) (https://gec.proec.ufabc.edu.br) (quimica.seed.pr.gov.br) MODELO 4 MODELO 5 *Ca?* @rF- fluorita, CaF @c @N @O OH (https://slideplayer.com.br) acido fólico, C49H4 gN7Og (https://free3d.com) Representam uma molécula isolada de substancia simples, uma rede covalente de substancia composta e uma rede cris- talina de composto iônico, respectivamente, os modelos

Uma das ligas metálicas de mais amplo uso na indústria aeronáutica é a liga de alumínio 2024. Além do alumínio, essa liga contém cobre, manganês e magnésio. Considerando a posição dos quatro elementos que compõem essa liga na Classificação Periódica, o... éo elemento de menor densidade, 0 ____________ 6 0 que apresenta maior temperatura de fusao eo ________6é o que, no estado fundamental, apresenta 3 elétrons no nível eletrônico de valência. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por: A) alumínio — cobre — magnésio. B) magnésio — cobre — alumínio. (A) (B) (C) magnésio — manganês — cobre. (D) magnésio — manganês — alumínio. (E) E) alumínio — manganês — magnésio.

Substâncias compostas podem ser de três tipos: Tipo 1: substância composta que apresenta apenas ligações covalentes. Tipo 2: substância composta que apresenta apenas ligações iônicas. Tipo 3: substância composta que apresenta ligações iônicas e covalentes. São exemplos de substâncias compostas dos tipos 1,2 e 3, respectivamente, (A) HCCE,, CaCt, e NH, CL (B) NH,C£, CaCt, e HCCL, (C) CaC£,, NH, CL e HCCL, (D) HCC£,, NH, CC e CaCt, (E) NH,C£, HCCL, é CaCt,