Busca de Exercícios - UNESP - Equilíbrio Químico Aprenda a usar!

Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela. Cor Intervalo de Viragem de apresentada Indicador aan pH de viragem cor do indicador pela amostra de de cor , água mineral Vermelho-azul Vermelho ermelho-azulado Amarelo- para 6,8 a 8,0 neutro , alaranjado amarelo-alaranjado Amarelo-claro Amarelo de Amarelo- _ para 10,0 a 12,1 alizarina claro amarelo-acastanhado Purpura de Amarelo P para 7,4a9,0 Purpura m-cresol , púrpura Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 “C, K,, é igual a 1 x 107º, a concentração de íons OH” (ag) nessa água mineral, em mol/L, está entre A) 1x 10º e 1x 103. B) 1x 101º e 1x 10º. ( ( (C) 1x 10º e 1x 1074. (D) 1x 10% e 1x 10º. ( E) 1x 1012 e 1x 1071º.

Analisando-se a equação de obtenção do estireno e consi- derando o princípio de Le Châãtelier, é correto afirmar que (A) a entalpia da reação aumenta com o emprego do cata- lisador. (B) a entalpia da reação diminui com o emprego do cata- lisador. (C) o aumento de temperatura favorece a formacao de estireno. (D) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno. (E) o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.

Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equa- ção: HCN (aq) === H* (aq) + CN (aq) Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante K, desse ácido nessa tempera- tura. Esse valor é, aproximadamente, A) 1x 1071º. B) 2x 1071. ( ( (C) 5 x 107º. (D) 2 x 10°. ( E) 5x 1071.

O equilíbrio químico representado a seguir se estabelece du- rante o processo de reforma do gás natural para produção de hidrogênio. CH, (9) + H,O (9) === CO (9) + 3H, (9) ; AH = + 52,4 kcal/mol de CH, Considere os seguintes procedimentos: 1. Aumento de pressão. 2. Aumento de temperatura. 3. Adição de catalisador. 4. Remoção de monóxido de carbono. Entre esses procedimentos, os que propiciam o aumento do rendimento de produção de hidrogênio no equilíbrio são (A)1e2. (B) 3e4. (C) 2e4. (D) 13. (E) 23.