Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol - ut Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução e expresse a equação balanceada de dissociação desse sal em água.
O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 gmol!, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol L1? (A) 0.15. (B) 0.17. (C) 0.85. (D) 8.5. (E) 17.
Uma solução foi preparada com 17,5 g de sulfato de potássio (K,SO,) e água suficiente para obter 500 mL de solução. Determine a concentração em mol-L! dos íons potássio e dos íons sulfato na solução. Massas molares em g-mol!: K = 39, S = 32,0 = 16.
Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10~mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L. Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o vo- lume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será igual a (A) 5,0 mL. (B) 2.0 mL. (C) 0,50 mL. (D) 1.0 mL. (E) 0,20 mL.
Utilizando os dados do texto, apresente a equação balanceada de neutralização envolvida na titulação e calcule a concen- tração da solução de Ca(OH),.
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