Busca de Exercícios - UNIVESP - Oxidação e redução - Reações Químicas Aprenda a usar!

O esquema apresenta um experimento em que um único rea- gente, o peróxido de hidrogênio (H,0,), forma dois produtos. 40 mL de Hp05 (1) 200 mL de H,0 (¢) Certo tempo após o início do experimento, o kitassato é aberto rapidamente para a introdução de um — sólido, notando-se na proveta um aumento da vazão do gás oxigênio liberado, cuja fórmula molecular é formado a partir da reação de. ocorrida no kitassato. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por (A) catalisador; O = O; adição. (B) inibidor; O,; decomposição. (C) catalisador; O — O; simples troca. (D) catalisador; O,; decomposição. (E) inibidor; O,; adição.

Considere quatro substâncias que apresentam o elemento cloro em sua composição: gás cloro (C(,), cloreto de sódio (NaC/), hipoclorito de potássio (KC(O) e ácido perclórico (HC/0,). Os números de oxidação (Nox) do elemento cloro nessas quatro substâncias são, respectivamente, iguais a (A) 0,1, +1e+7. (B) -1,-1,+1e +3. (C) -2,-1,+1e +3. (D) 0,-7, -1 e +7. (E) -1,-7, +3 e +7.

A reação de síntese mais utilizada para a formação do me- tanol (CH,0H), um biocombustível muito utilizado nas indús- trias químicas como solvente, ocorre a partir da reação en- tre os gases monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H,). A equação não balanceada que representa a reação é: CO (g) + H, (g) —> CH,OH (0) Em uma reação de síntese do metanol, com 100% de rendi- mento, foi empregado 25 g de hidrogênio gasoso e quantida- de suficiente de monóxido de carbono. A quantidade máxima de metanol produzida nessa síntese é igual a (A) 50 g. (B) 100 g. (C) 200 g. (D) 400 g. (E) 800 g.

O pH de um suco de uva é próximo de 4,0 a 25 ºC. Logo, esse suco apresenta (A) [H,0*I<[0H"] e, portanto, é ácido. (B) [H,0*]>[0H"] e, portanto, é ácido. (C) [H,0*]=[0H"] e, portanto, é ácido. (D) [H,0*]>[0H"] e, portanto, é básico. (E) [H,0"]=[0H"] e, portanto, é básico.

As funções inorgânicas são classificadas em óxidos, ácidos, bases e sais. Os sais são comumente utilizados no nosso dia-a-dia, como o sal de cozinha (NaCl), o bicarbonato de sódio (NaHCOs) e o sulfato de sódio (Na-S0O,). Na indústria química, os sais também possuem um papel importante, por exemplo, o NaCl é utilizado na fabricação de soda cáustica. A reação química entre um ácido e uma base de Arrhenius produz um sal. Considere a reação entre o ácido ortofosfórico e o hidróxido de cálcio abaixo e assinale a alternativa correta que apresenta o composto X formado e o valor de n conforme a estequiometria da reação balanceada. 2H,P0O, + nCa(0H),> X+6H,0 a) X = Ca,(OH),eEn=2 b) X = Ca,(P0,)3;en=2 ) X=Ca,(0H);en=3 ) ) O d) X=Ca(0H);en=2 e X=Cas(P0,), en=3