Busca de Exercícios - UPE - Eletroquímica Aprenda a usar!

Uma solução diluída de sulfato de zinco foi colocada em contato com outra solução de sulfato de zinco 2,0 M, usando duas barras de zinco metálico e uma ponte salina, de forma a gerar uma pilha. Um voltímetro conectado aos dois eletrodos dessa pilha registrou uma diferença de potencial igual a 21 mv. Dados: Equação de Nernst: E=Eº oe log (Cormcacto) 10797 = 0,2 no Aredução Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar dessa solução diluída de sulfato de zinco. a)0,1M b)0,2M c)0,4M d)0,8M e)1,0M

No processo de galvanização eletrolítica, utiliza-se uma solução aquosa contendo excesso de íon zinco (Zn?*), a qual é submetida à passagem de corrente elétrica por um tempo definido, de forma a eletrodepositar o metal zinco. Considere que, para galvanizar uma chapa metálica, um operador utilizou uma intensidade de corrente igual a 50 A por 2h8min40seg. Dados: Massa molar (Zn) = 65,5 g/mol; constante de Faraday = 96500 C/mol de e” Assinale a alternativa que apresenta a massa de zinco eletrodepositada no processo descrito. a) 110g b) 131g c) 193g d) 224g e) 265 g

A cada quatro anos, salvo situações como as de 2020, atletas do mundo inteiro se encontram nos jogos olímpicos em busca da glória eterna, do pódio e da medalha. Em Tóquio, pela primeira vez, as medalhas foram fabricadas com metais inteiramente reciclados. A medalha de ouro é a mais pesada, com 556 gramas, seguida pela de prata (550 g), a única formada pelo metal que dá seu nome, e a de bronze (450 9). Foram fabricadas 5000 medalhas a partir de cerca de 78 mil toneladas de dispositivos doados. = = q o = = 5 f= Fonte: Gazeta do Povo A medalha de ouro é feita predominantemente de prata (98,8% em massa), com apenas 1,2% de ouro em sua composição. Para a fabricação das 800 medalhas entregues aos vitoriosos, quantos mols de ouro foram utilizados aproximadamente? Dados: Massas molares (g/mol): Au = 197; Ag = 108. a) 0,27 b) 3,0 co) 27 d) 540 e) 5000