Busca de Exercícios - UPE - Equilíbrio Iônico Aprenda a usar!

O sulfato de alumínio (Al;(SO,)3) é utilizado, entre outras coisas, no tratamento de água como agente floculante. Considerando o pKa (igual a 9,0x10*) do íon alumínio (reação a seguir), a adição desse sal altera o pH da água. Numa piscina retangular, cuja água esteja confinada num espaço com dimensões de 5 m de comprimento, 3 m de largura e 2 m de profundidade, foram utilizados 1026 g de sulfato de alumínio para tratar a água. Ka + 2H0, ==>" [A(OH)P + HO 3+ A ( 3~ (aq) aq) Dados: Massa molar (g/mol) — O = 16, S = 32, Al=27 log3=0,48 log 7=0,85 Considerando apenas o efeito da adição do íon alumínio, assinale a alternativa que apresenta o pH da água da piscina. a) 3,15 b) 4,25 c) 5,52 d) 7,60 e) 8,29

Em estudo realizado por um grupo de pesquisa do CPRH, em Recife, a concentração de íons hidrônio (H30”) da água coletada no rio Capibaribe, na altura da Ponte da Capunga, foi de 2x10º mol/L. Já na amostra coletada em Toritama, a concentração de hidrônio foi de 4x107 mol/L. Sabendo que o pH das águas de rios deve variar entre 4 e 9, em situações normais, assinale a alternativa CORRETA. Dado: log 2 = 0,3010. a) Nas duas análises, o pH encontrado está fora da margem aceitável, o que indica poluição biológica nas águas do rio. b) O pH mais alcalino da água coletada em Toritama se deve aos resíduos ácidos despejados pela indústria têxtil, forte na região. c) O pH menos alcalino da água coletada em Toritama decorre dos resíduos ácidos despejados pela indústria têxtil, forte na região. d) A tendência mais alcalina da água coletada na ponte da Capunga é resultante da influência marinha, em razão da proximidade do Oceano Atlântico. e) Nas duas análises, o pH encontrado indica que o meio é neutro, o que favorece a utilização das águas do rio para consumo, depois de tratadas.

Um teste para avaliar a eficácia de alguns fármacos é o método de fluido intestinal simulado (sem enzima), pH 6,8 a 37 *C. Esse fluido apresenta o seguinte protocolo de preparação: i) misturar 250 mL de solução de fosfato de potássio monobásico 0,2 mol/L e 112 mL de solução de hidróxido de sódio 0,2 mol/L e diluir para 1000 mL, com água.; e ii) ajustar o pH em 6,8 + 0,1 com hidróxido de sódio 0,2 mol/L. No propósito do teste, esse fluido atua como a) um sistema-tampão. b) uma solução estomacal. c) um eletrólito crioprotetor. d) um suco gástrico simulado. e) uma solução supersaturada.

As aminas são bases de Bronsted-Lowry, portanto soluções aquosas desses compostos apresentam pH alcalino. Considere que, numa dada condição, o K, da trietilamina, (CHsCH5)sN, é igual a4,9x 107. (CHCH)Na) + HOy ==> (CHCH)NH' o + OH (aq) (aq) Nessa condição, qual o pH de uma solução 0,1 M de trietilamina? Dado: log 7 = 0,85 e) pH = 1185