Busca de Exercícios - URCA - Termoquímica Aprenda a usar!

O pequi é um alimento muito apreciado na região do Cariri. As pessoas utilizam-se do sabor mar- cante deste fruto para dar sabor a comidas tradicionais, como o baião de dois. Pesquisadores da Universidade Regional do Cariri - URCA, vem estudando a utilização da casca do Pequi como bioadsorvente de metais tóxicos em sistemas aquosos. Estudos termodinâmicos do pro- cesso de adsorção de chumbo a partir da casca do pequi mostram que este processo tem caráter exotérmico. Os processos de adsorção de metais seguem o seguinte modelo teóri ADS + M = ADSM Onde ADS é o adsorvente, M o metal e ADSM é o sis- tema formado pelo metal adsorvido no adsorvente. Sobre a termodinâmica de processos químicos e a partir das in- formações citadas sobre a pesquisa, podemos afirmar corretamente: A) A) Reações exotérmicas são favorecidas quando o sistema reacional é aquecido. B) Reações endotérmicas são mais propícias de acontecerem em sistemas resfriados. C) Todo processo químico espontâneo tem sua entropia aumen- tada. D) A adsorção de chumbo a partir da casca do pequi pode ser favorecida pela diminuição da temperatura. E) A energia livre de Gibbs em processos espontâneos é sempre positiva.

Em qual destas equações a variação de entalpia representa a entalpia de formação, AHº ;, do composto MgO(s)? A) Mgs) + 5028) > MgO) B) 2Mgi) + Oy) > 2M 9045) C) Mga) + Og) + MgQ sy D) Matão + Og > M90(5) E) Mg) + OG) — MgQs)

A utilização de etanol frente a gasolina como combustível traz vantagens em diferentes aspectos. Entre as suas grandes qualidades, está o fato de ele ser renovável, limpo e autossustentável. Isso confere ao com- bustível diversas vantagens. Sabendo que o valor da va- riação de entalpia da reação de combustão do etanol é igual a -1366,1 Kj/mol, qual alternativa apresenta o ca- lor liberado na combustão completa de 5 mols de álcool etílico? CHO + 30x) 52 COx,) +3 HO A) Absorvidos 5830,6 Kj de energia B) Absorvidos 7580,2 Kj de energia C) Liberado 3651,5 Kj de energia D) Liberado 560,3 Kj de energia E) Liberado 6830,5 Kj de energia

MOOBS — = - Na produção do álcool combustível ocorre, em uma das etapas, o processo de fermentação. Esse processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação química: CH,O6 ——> 2C,H,0H+2C0, Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, -302, -94 e -66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação ocorre com: Liberação de 18 kcal/mol; Absorgao de 18 kcal/mol; Liberação de 142 kcal/mol; Absorção de 142 kcal/mol; Variação energética nula.

- Calcular o calor de formação do ácido cianídrico, a partir dos seguintes dados: C + O(g) + COAg) + 94 kcal Hp (g) + %O2(g) > HO(l) + 68,4 kcal 2HCN + 5/2 0; (8) — 2C0) (g) + HO + N; (g) + 319,6 kcal A) B) C) D) E) 31,6 kcal/mol (reação exotérmica) 31,6 kcal/mol (reação endotérmica) 36 kcal/mol (reação endotérmica) 3,6 kcal/mol (reação exotérmica) 36 kcal/mol (reação exotérmica)