Busca de Exercícios - URCA - Termodinâmica Aprenda a usar!

(URCA/2023.1) Suponha que n mols de gás ideal evolui por um processo isotérmico reversível. Se seu volume diminuir então: Sua energia interna e sua pressão aumentam. Sua energia interna permanece constante e sua temperatura aumenta. Sua energia interna e sua pressão diminuem. Sua pressão, sua temperatura e sua energia interna aumen- tam. Sua energia interna permanece constante e sua pressão au- menta.

A) B) o D) E) Um agente externo provoca uma agita- ção em um líquido contido num recipiente de volume constante, fechado, de paredes rígidas e termicamente isolantes (ou adiabáticas). Considere como sistema o lí- quido mais o recipiente. Podemos dizer que: Não foi realizado trabalho sobre o sistema, pois seu volume se manteve constante neste processo. Não houve alteração de energia interna deste sistema, pois não houve trocas de energia via calor entre o sistema e o ambiente exterior. Houve transmissão de energia via calor entre o sistema e o ambiente externo. Houve trabalho realizado sobre o sistema pelo agente que o agitou, não houve trocas de calor entre sistema e ambiente. A energia interna do sistema se manteve constante neste pro- cesso.

mooss - À constante calorífica de derretimento do gelo, sob pressão atmosférica padrão, é cerca de 80cal/g. Ou seja, para derreter cada grama de gelo à O graus Celcius sob pressão atmosférica padrão é necessário transferir para ele 80cal de energia térmica. A quantidade de energia térmica necessária para derreter 20g de gelo à O graus Celcius sob pressão padrão é cerca de: 54kcal 80kcal 800kcal 1,6kcal 8000cal

MSOBS - De acordo com a primeira lei da termodinâmica se, durante um processo adiabático sofrido por um sistema termodinâmico de massa fixa, a energia interna do sistema aumenta de 4J então o calor recebido e o trabalho realizado pelo sistema neste processo são, respectivamente: 0e4J 4Je0 0e0 4Je-4J 0e-4J