Busca de Exercícios - USP - Eletrólise Aprenda a usar!

Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar sua composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina. A I CO M Li] [Em | = gerador de corrente contínua a) Nesse experimento, para que ocorra a eletrólise da água, o que deve ser adicionado, inicialmente, à água contida no recipiente IV? Justifique. b) Dê as fórmulas moleculares das substâncias recolhidas, respectivamente, nos tubos Il e III. c) Qual a relação estequiométrica entre as quantidades de matéria (mols) recolhidas em Il e III? d) Escreva a equação balanceada que representa a semi-reação que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no tubo III.

A determinação da carga do elétron pode ser feita por método eletroquímico, utilizando a aparelhagem representada na figura ao lado. Duas placas de zinco são mergulhadas em uma solução aquosa de sulfato de zinco (ZnSO,). Uma das placas é conectada ao polo positivo de uma bateria. A corrente que flui pelo circuito é medida por um amperímetro inserido entre a outra placa de Zn e o polo negativo da bateria. A massa das placas é medida antes e depois da passagem de corrente elétrica por determinado tempo. Em um experimento, utilizando essa aparelhagem, observou-se que a massa da placa, amperimetro +—» solução de ZnSO,(aq) conectada ao polo positivo da bateria, diminuiu de 0,0327 g. Este foi, também, o aumento de massa da placa conectada ao polo negativo. a) Descreva o que aconteceu na placa em que houve perda de massa e também o que aconteceu na placa em que houve ganho de massa. b) Calcule a quantidade de matéria de elétrons (em mol) envolvida na variação de massa que ocorreu em uma das placas do experimento descrito. c) Nesse experimento, fluiu pelo circuito uma corrente de 0,050 A durante 1920 s. Utilizando esses resultados experimentais, calcule a carga de um elétron. Dados: massa molar do Zn = 65,4 g mol” constante de Avogadro = 6,0 x 10% mol!

Mg? O fluxograma ao lado representa um processo para a | A | na água do mar produção de magnésio metálico a partir dos íons Mg?* dissolvidos na água do mar. oe ee Ca(OH) a) Preencha a tabela da pagina ao lado com as cal apagada fórmulas químicas das substâncias que foram representadas, no fluxograma, pelas letras A, B, CeD. b) Escreva as duas semirreações que representam a precipitado eletrólise ígnea do MgCl,, identificando qual é a de oxidação e qual é a de redução. c) Escreva a equação química que representa um D método, economicamente viável, de produzir a substância A. (secagem) MgCl, aletrolise com NaCl e CaCl, A a 700º Hy c subprodutos Mg em lingotes Substância A B Cc D Formula quimica