Busca de Exercícios - USP - Estrutura e propriedades físicas dos compostos orgânicos Aprenda a usar!

Em um estudo, pesquisadores mostraram que a energia de interação (E) de SO; com diversas espécies tem relação com a distância da ligação S=O (Ds-o), como representado na figura. SO3 --- NMes 903 --- N ) SO3 --- NH3 25 15 E (kcal/mol) SO3--- MeCN @ SO3 --- HCN 1,436 1,440 1,444 1,448 1,452 Ds-o (À) A energia de interação de uma espécie com outra pode ser entendida como a energia Ds-o (distancia necessária para desfazer a Of da ligação) interação entre o SOs e os (O=S=O----X compostos estudados (X), como / . E (energia para representado na figura ao lado. desfazer a interação) Considerando essas informações, é correto afirmar que (A) a interação mais forte ocorre entre SO; e MeCN. (B) quanto mais forte a interação entre moléculas, mais longa é a ligação S=0. (C) a interação de SOs e NH; é a que faz com que a ligação S=O se alongue mais. (D)a ligação S=O se torna mais curta com o aumento da energia de interação entre moléculas. (E) a energia de interação do SO3 com uma molécula de HCN é do mesmo valor do que com uma molécula de NHs.

A estrutura do DNA é formada por duas cadeias contendo açúcares e fosfatos, as quais se ligam por meio das chamadas bases nitrogenadas, formando a dupla hélice. As bases timina, adenina, citosina e guanina, que formam o DNA, interagem por ligações de hidrogênio, duas a duas em uma ordem determinada. Assim, a timina, de uma das cadeias, interage com a adenina, presente na outra cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a guanina da outra cadeia. Considere as seguintes bases nitrogenadas: NH; no do ' Adenina (A) Guanina (6) os " ão whe ' ' Timina (T) Citosina (C) As interações por ligação de hidrogênio entre adenina e timina e entre guanina e citosina, que existem no DNA, estão representadas corretamente em: adenina - timina guanina - citosina Q cH a) x aS dy Q om by | AY eS “4 = bai ® o” n E e 6h A o | SX nS “hey mu o do 4 \ Nhe ch dp ayy ys he x o “O” H \ ES ta, pa e)| SC Nin he’ « ® O

Observe a figura abaixo, que representa o emparelhamento de duas bases nitrogenadas. , AGUCAR / Soa AÇÚCAR. Adenina Timina Indique a altemativa que relaciona corretamente a(s) molécula(s) que se encontra(m) — parcialmente representada(s) e o tipo de ligação química apontada pela seta. Molécula(s) Tipo de ligação química a) | Exdusivamente DNA Ligação de hidrogênio b) | Exclusivamente RNA Ligação covalente apolar c) | DNAouRNA Ligação de hidrogênio d) | Exdusivamente DNA Ligação covalente apolar e) | Exdusivamente RNA Ligação iônica

A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxilicos. Ponto de | Densidade Nome femal | Stam | 20°C co (e/mt) Acido etanoico HsCCOsH 18 104 Ácido n-butanoico | HC[CH);COH | 164 0,96 Ácido n-pentanoico | HCICH)COH | 186 094 Ácido n-hexanoico | HsC(CHs)sCO.H | 205 0,93 Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela. a) A 20ºC, 1 ml de ácido etanoico tem massa maior do que 1 ml de ácido n-pentanoico. b) O Acido propanoico (HsCCH»CO2H) deve ter ponto de ebulição (a 1 atm) acima de 200 °C. c) O acréscimo de um grupo -CH;- à cadeia carbônica provoca o aumento da densidade dos ácidos carboxílicos. d) O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita a passagem de suas moléculas do estado líquido para o gasoso. e) O ácido n-butanoico deve ter pressão de vapor menor que o ácido n-hexanoico, a uma mesma temperatura.