Busca de Exercícios - USP - Equação de Clapeyron (Física) Aprenda a usar!

Um extintor de incêndio cilindrico, contendo COz, possui um medidor de pressão interna que, inicialmente, indica 200 atm. Com o tempo, parte do gás escapa, o extintor perde pressão e precisa ser recarregado. Quando a pressão interna for igual a 160 atm, a porcentagem da massa inicial de gás que terá escapado corresponderá a a) 10% b) 20% c) 40% d) 60% e) 75% Considere que a temperatura permanece constante e o COs, nessas condições, comporta-se como um gás perfeito 1 atm = 10° Nim?

À tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. Recpiene | cis | Temperatura | Peso | Volume 1 Os 273 1 22,4 2 Ne 273 2 22,4 3 He 273 4 22,4 4 Np 273 1 22,4 5 Ar 273 1 22,4 Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H,, mantido a 2atme 273 K? a) b) e d) e) wane

Uma equipe tenta resgatar um barco naufragado que está a 90 m de profundidade. O porão do barco tem tamanho suficiente para que um balão seja inflado dentro dele, expulse parte da água e permita que o barco seja içado até uma profundidade de 10 m. O balão dispõe de uma válvula que libera o ar, à medida que o barco sobe, para manter seu volume inalterado. No início da operação, a 90 m de profundidade, são injetados 20.000 mols de ar no balão. Ao alcançar a profundidade de 10 m, a porcentagem do ar injetado que ainda permanece no balão é a) 20% = - b) 30% - | Pressão na superficie do mar = 1 atm c) 50% | Nomar, a pressão da água aumenta de d) 80% — | 1 etmacada 10 mde profundidade. e) 90% A pressão do ar no balão é sempre igual à pressão extema da água.

Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T=37ºC, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria a) 0,37 atm. b) 1,0 atm. c) 2,5 atm. d) 3,1 atm. e) 5,9atm. NOTE E ADOTE No interior do frasco descartado havia apenas éter. Massa molar do éter = 74 g K=ºC+273 R (constante universal dos gases) = 0,08 atm-L / (mol-K)