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Resultados

1(IME- RJ - 2007)Número Original: 32Código: 20780

Objetiva

Classificação de Períodos e Famílias Ligações Intermoleculares Ligação Covalente Polaridade Pontes de Hidrogênio Rec
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Questão de Vestibular - IME 2007
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Assinale a alternativa correta. A) O número máximo de ligações covalentes possível para os elementos da família dos calcogênios é 2. B) O nitrato de sódio é um composto iônico que apresenta ligações covalentes. C) Uma molécula com ligações polares é uma molécula polar. D) Não existe força de atração eletrostática entre moléculas apolares. E) As forças de atração entre as moléculas do ácido iodídrico são denominadas ligações de hidrogênio.


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2(UERJ- RJ - 2019)Número Original: 43Código: 6977115

Simulado

Estudo da solubilidade em água de álcoois orgânicos na forma estrutural a partir do tamanho de sua parte apolar .f
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Questão de Vestibular - UERJ 2019
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Observe na tabela a fórmula estrutural de quatro álcoois, compostos orgânicos que se solubilizam em água em função da presença do grupamento hidroxila na molécula. Identificação Fórmula estrutural I ON OH OH A OH NONO. IV OH Dentre esses compostos, aquele que apresenta maior solubilidade em agua é: (A) I (B) I (C) I (D) IV — O


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3(UFRGS- RS - 2011)Número Original: 31Código: 6393252

Terceiro Dia

Questões genéricas sobre as ligações intermoleculares na água e suas propriedades .f
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Questão de Vestibular - UFRGS 2011
Questão de Vestibular - UFRGS 2011
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A grande importância da água para a vida está diretamente relacionada à especificidade de suas propriedades. Considere as seguintes afirmações, sobre as propriedades da substância água. 1-A forma esférica das gotas de água é consequência de sua tensão superficial particularmente elevada. II-A agua, nas condições ambiente, apresenta-se no estado líquido devido às fortes ligações de hidrogênio entre suas moléculas. III- A presença de dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio confere à molécula uma geometria trigonal que determina sua elevada polaridade. Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas Ie II. (D) Apenas II e III. (E) I, Well.


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     A     
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4(UEA - 2019)Número Original: 14Código: 7830344

Macro - Conhecimentos Específicos - Biológicas

Determinação da polaridade ou apolaridade de uma substância química a partir do estudo de miscividade com outros compostos .f
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Questão de Vestibular - UEA 2019
Questão de Vestibular - UEA 2019
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Nos sistemas a seguir, todos os líquidos envolvidos possuem massas iguais. TUBO 1 TUBO 2 CO CO água — água —+—__ + acetona benzeno É) ha? Uma análise do comportamento desses líquidos nos tubos permite inferir que (A) a água e a acetona apresentam momento dipolar resultan- te diferente de zero, formando uma mistura homogênea no tubo 1. (B) o benzeno e a acetona são apolares, formando uma mis- tura homogênea se misturados. (C) a água é uma substância com momento dipolar resultan- te igual a zero, menos densa que o benzeno. (D) o benzeno é uma substância polar, menos densa que a acetona. (E) a água e o benzeno são apolares, formando uma mistura heterogênea no tubo 2.


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5(UERJ- aa - 2016)Número Original: 41Código: 6329922

Primeiro exame de qualificação

Estudo da solubilidade em água de álcoois orgânicos na forma estrutural a partir do tamanho de sua parte apolar .f
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Questão de Vestibular - UERJ 2016
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Em um experimento, foi analisado o efeito do número de átomos de carbono sobre a solubilidade de alcoóis em água, bem como sobre a quiralidade das moléculas desses alcoóis. Todas as moléculas de alcoóis testadas tinham número de átomos de carbono variando de 2 a 5, e cadeias carbônicas abertas e não ramificadas. Dentre os alcoóis utilizados contendo um centro quiral, aquele de maior solubilidade em água possui fórmula estrutural correspondente a (A) SJ (B) OH A (oH AL (0) oH AN


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