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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(ENEM - 2021)Número Original: 128Código: 11203184

Segunda Aplicação - Segundo Dia - Prova Rosa

Estequiometria com Pureza com uma única etapa .f Estequiometria com a reação não explicitada .f Estequiometria com massa.f
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Questão de Vestibular - ENEM 2021
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À presença de substâncias ricas em enxofre em áreas de mineração provoca preocupantes impactos ambientais. Um exemplo dessas substâncias é a pirita (FeS,), que, em contato com o oxigênio atmosférico, reage formando uma solução aquosa ferruginosa, conhecida como drenagem ácida de minas, segundo a equação química: 4FeS, (s) + 150, (g) + 2H,O(I) —+ 2Fe,(SO,), (aq) + 2H,SO, (aq) Em situações críticas, nas quais a concentração do ácido sulfúrico atinge 9,8 g/L, o pH alcança valores menores que 1,0. Uma forma de reduzir o impacto da drenagem ácida de minas é tratá-la com calcário (CaCO,). Considere que uma amostra comercial de calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi disponibilizada para o tratamento. FIGUEIREDO, 8. R Mináio e ambientes Campinas: Unicamp, 2000 (acaso Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, em seu estado crítico, sabendo-se que as massas molares do CaCO, e do H,SO, são iguais a 100 g/mol e 98 g/mol, respectivamente? 002 © 50 e 100 O 200 e 2000


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     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 2

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Estequiometria com Pureza com uma única etapa .f

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Questões Parecidas

1(UFMG - 2009)Número Original: 64Código: 6347318

Primeira Etapa

Estequiometria com Pureza com uma única etapa .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f
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Questão de Vestibular - UFMG 2009
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Uma amostra de sulfato de sódio, Na,SO,, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, BaC'L,, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, BaSO,. Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação: ‘Na,SO, (aq) + BaCC, (aq) —> 2 NaCC (aq) + BaSO, (s) As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro: Substância Massa molar / (g/mol) Na,SO, 142,0 BaCl, 208,0 NaCl 58,5 BaSO, 233,0 Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de A) 0,999. B) 111g. C) 1,429. D) 1,549.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(ENEM - 2017)Número Original: 126Código: 6889946

Segunda Aplicação - Segundo Dia - Prova Amarela

Estequiometria com Pureza com uma única etapa .f
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Questão de Vestibular - ENEM 2017
Questão de Vestibular - ENEM 2017
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No Brasil, os postos de combustíveis comercializavam uma gasolina com cerca de 22% de álcool anidro. Na queima de 1 litro desse combustível são liberados cerca de 2 kg de CO, na atmosfera. O plantio de árvores pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO,. A quantidade de carbono fixada por uma árvore corresponde a aproximadamente 50% de sua biomassa seca, e para cada 12 g de carbono fixados, 44 g de CO, são retirados da atmosfera. No Brasil, o plantio de eucalipto (Eucalyptus grandis) é bem difundido, sendo que após 11 anos essa árvore pode ter a massa de 106 kg, dos quais 29 kg são água. Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com as características descritas, é capaz de fixar a quantidade de CO, liberada na queima de um volume dessa gasolina mais próximo de 19L. 39L. 71L. 97 L. 141L. VODOO


Opções de Resposta: 
     A     
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