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A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a água da chuva, formam seus ácidos correspondentes. Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação. s 3 e 4 referem-se ao texto a segui Cerca de 38% do consumo mundial de sódio metálico estão vinculados à produção do corante índigo usado no vestuário jeans. A produção de boridreto de sódio para o branqueamento de celulose responde por cerca de 20% do consumo desse metal alcalino. As demais aplicações se concentram na área da química fina. O fluxograma a seguir descreve algumas reações envolvidas nessas aplicações.

O mercado de drogas lícitas e ilícitas traz uma série de problemas à sociedade moderna, relativamente à saúde pública, evasão de divisas, criminalidade, entre outros. A cocaína, na forma de cloridrato, é um pó branco, muito solúvel em água, parcialmente solúvel em álcool e insolúvel em éter. Como base livre, a cocaína é branca ou ligeiramente amarela, muito pouco solúvel em água, um pouco solúvel em álcool e solúvel em éter. A cocaína de rua (cocaína e crack) geralmente vem adulterada, contendo outras substâncias. Assim, a toxicidade e o efeito de sua ingestão são frequentemente afetados por esses adulterantes. a) Considerando as informações do texto e utilizando as fórmulas estruturais dadas pela figura no campo de resposta, complete a referida figura, de forma a transformá-la na equação de equilíbrio entre o cloridrato de cocaína e a pasta base, identificando, na equação, as duas espécies químicas. Explique, levando em conta as interações intermoleculares envolvidas na solubilização, as diferenças de solubilidades descritas no texto. b) O histograma da figura abaixo mostra os resultados dos testes de pureza de muitas amostras dos dois tipos de cocaínas comercializadas nas ruas de um estado brasileiro. De acordo com esses dados, em média, qual produto está mais adulterado: cloridrato de cocaína ou pasta base? Explique. 70 - - 70 Cloridrato de Cocaína Pasta base 60/7 1 607 1 © o 50[ 1 S 50; | c c e L J o L J 5 40 5 40 ° L o 30 1 © 30; | To To * 207 1 3 207 1 107 1 107 1 0 i ery ae A 0 + + 7 T 035% 5,1a10% 10,12 15% 15,1a 20% 0-10% 10,1a20% 20,1 a 30% 30,1 a 40% % de Pureza % de Pureza | 0 N A” 0 0

A solubilização do SO,, gás produzido pela combustão do enxofre presente em combustíveis fósseis e responsável pela presença de ácido sulfuroso (H,SO,) na atmosfera, ocorre de acordo com a equação: O, (9) + H,0 (4) = SO,.H,O (aq) K = 1,2 x 107° mol - L~'- Pa@" Em um local onde a atmosfera está submetida a grandes emissões de SO,, coletou-se a água da chuva em determinada ocasião. A análise dessa água detectou a presença de 2,4 x 107° mol/L de SO,: H,0. A classificação da qualidade do ar, em relação à presença de dióxido de enxofre na atmosfera, é apresentada na tabela: Qualidade | Pressão de SO, na atmosfera (Pascal) Boa O a 160 Moderada 160 a 330 Ruim 330 a 3000 Muito ruim 3000 a 6700 Péssima > 6700 (www.ecycle.com.br. Adaptado.) a) Qual o nome do fenômeno atmosférico relacionado à presença do H,SO, em grandes concentrações na agua da chuva? Qual a massa de SO,: H,O (massa molar = 82 g/mol) presente em um litro da água da chuva coletada no experimento descrito”? b) Utilizando a simbologia [] para concentração em mol/L e p( ) para pressão, escreva a expressão da constante de equi- líbrio para a reação de solubilização do SO,. Com base nas informações apresentadas, classifique a qualidade do ar na ocasião da análise.

O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação: NaNO, , + H,SO, , —> HINO, + NaHSO, Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico.