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A solubilidade do sulfeto de hidrogênio, a 20ºC, é 0,4 9/100 mL de água. Para neutralizar a quantidade de H,S contida em 100 mL de uma solução saturada dessa subs- tância é necessário adicionar a essa solução uma massa, em gramas, de hidróxido de sódio igual a (A) 0,94 (B) 0,44 (C) 0,22 (D) 0,11 (E) 0,01

As formigas produzem ácido metanóico, usualmente chamado de ácido fórmico, cuja estrutura pode ser representada por: HC =. Dado: Massa molar (g/mol): NaOH = 40 CH,O, = 46 Para neutralizar 0,239 desse ácido, são necessários, em quantidade de matéria de NaOH, (A) (B) (6) (D) (E) 0,50 mol 0,10 mol 0,05 mol 0,025 mol 0,005 mol

Com água destilada (pH 7), foram preparadas duas solu- ções aquosas. Uma de ácido clorídrico 0,20 mol L-! e uma de hidróxido de sódio 0,10 mol L-!. A 100 mL da solução do ácido se junta 100 mL da solução da base e acrescen- ta-se água destilada até o volume de 1,0 L. Considerando o excesso de um dos reagentes na reação do ácido com a base e a posterior diluição, o pH da solu- ção resultante é (A) 2,0 (B) 4,0 (C) 5,0 (D) 7,0 (E) 9,0

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-! com 50 mL de solução aquosa de áci- do clorídrico 0,10 mol L-!. Nessa reação, há formação de água. As espécies Na” e Cf os são íons espectadores. NaOH.) + HC > HO + NaC.) Admitindo como desprezivel a expansdo de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cf”, em quan- tidade de matéria (mol L-?), na solução resultante é apro- ximadamente igual a: (A) 0,05 (B) 0,10 (C) 0,14 (D) 0,18 (E) 0,20