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Na superfície aquática ocorre um equilíbrio químico envolven- do o CO» (9), representado a seguir: CO, (9) + H,0O (1) == HCO3 (ad) + Hº (ag) Em lagos de grande altitude, comparados com aqueles ao ní- vel do mar, (A) diminui [H+]. (B) diminui [OH]. (C) aumenta [HCO3]. (D) diminui o pH. (E) aumenta a dissolução do CO, (9).

Dada a reação exotérmica: 2 H,O, (aq) = 2H,0(1)+0,(g). a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da (A) temperatura. (B) pressão parcial de O.. (C) concentração de H,O. (D) pressão. (E) concentração de HO.

A dissociação do H,S em água pode ser representada pelos seguintes equilíbrios químicos: I. II. HoS (9) + H,0 (1) H,O* (aq) + HS- (aq) HS” (ag) + H,O (1) === H,0* (aq) + S2- (aq) Para aumentar a concentração dos íons S2- (ad), pode-se: (A) (B) (C) (D) (E) aumentar o pH. aquecer a solução. diminuir a pressão do sistema. adicionar uma solução de HC(. adicionar solução de NH,C(. Dados: Força de ácidos e bases: NH; = fraca HC/=forte

O pH determina a dureza total — quantidade de sais de cálcio e magnésio dissolvidos — num aquário. Considerando o equilí- brio químico a seguir, em pH= 6,8, Ca?+ (aq) + 2 HCO; (aq) == Caco, (8) + H,O (1) + CO, (9) e a adequação do pH para 7,2 para abrigar um peixe betta, conclui-se que ocorrerá (A) aumento da dureza. (B) aumento de íons H* na solução. (C) diminuição da formação de Caco, (D) diminuição dos íons OH” na solução. (E) diminuição da dureza.