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A água oxigenada consiste em uma solução aquosa de peróxido de hidrogénio, que se decompõe, sob a ação da luz e do calor, segundo a equação química 2H,0, > 2H,0,,+0,,, Em um experimento, foi monitorada a quantidade de peróxido de hidrogénio em três frascos idênticos -A,BeC-de 1 L de água oxigenada, mantidos em diferentes condições de luminosidade e temperatura. Observe os resultados no gráfico: = 24 Ê = 2 A 2, = 20 B o 8 o E g S A auséncia de luz (10 e 5 ausência de luz (25 °C) 12 Cc —=C presenga de luz (25 °C) 10 o 1 tempo (anos) Na condição em que ocorreu a menor taxa de decomposição do peróxido de hidrogênio, a velocidade média de formação de O, , em mol.ano”, foi igual a: @ 1 (B) 2 (© 6 (D) 12

A irradiação de micro-ondas vem sendo utilizada como fonte de energia para determinadas reações químicas, em substituição à chama de gás convencional. Em um laboratório, foram realizados dois experimentos envolvendo a reação de oxidação do metilbenzeno com KMnO , em excesso. À fonte de energia de cada um, no entanto, era distinta: irradiação de micro-ondas e chama de gás convencional. Observe, no gráfico abaixo, a variação da concentração de metilbenzeno ao longo do tempo para os experimentos: concentração (mol.L-!) —— micro-ondas =—.— convencional 0! t T T T T 1 4 8 12 16 20 24 tempo (min) Observe, agora, a equação química que representa esses experimentos: o Cr KMnO, OH — > Para o experimento que proporcionou a maior taxa de reação química, determine a velocidade = ~ . re 2a média de formação de produto, nos quatro minutos iniciais, em g.L min”. Em seguida, calcule o rendimento da reação.

Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química o o i ii A + Br Ht A + HBr HC CHs 2 HC CH,Br Dentre as substâncias presentes nessa mistura, apenas o bromo possui cor e, quando este reagente for totalmente consumido, a solução ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se o tempo decorrido até o desaparecimento da cor, após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona, ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas. Os resultados de alguns desses experimentos estão na tabela apresentada na página de resposta. a) Considerando que a velocidade da reação é dada por concentração de Br, tempo para desaparecimento da cor * complete a tabela apresentada na página de resposta. b) A velocidade da reação é independente da concentração de uma das substâncias presentes na mistura. Qual é essa substância? Justifique sua resposta. a) Concentração Concentração Concentração Tempo decorrido | Velocidade inicial de inicial de inicial de atéo da Experimento acetona H* Bre desaparecimento reação dacor (mol L*) (mol L*) (mol L*) (s) (mol L*s") 1 0,8 0,2 6,6x 10? 132 2 1,6 0,2 6,6 x 10° 66 3 0,8 0,4 6,6 x 10° 66 4 0,8 0,2 3,3x 10º 66