Questões Semelhantes

Assinale a alternativa correta. A) Apenas compostos orgânicos insaturados apresentam isomeria cis-trans. B) Em compostos cuja estereoisomeria é devida exclusivamente a centros quirais tetraédricos, o número total de estereoisômeros não excede o valor 2n, onde n é o número de centros quirais presentes na molécula. C) 2-pentanona e 3-pentanona são designações para conformações diferentes de uma mesma molécula orgânica. D) Um dos estereoisômeros do 2,3-diclorobutano não apresenta atividade óptica. E) É possivel afirmar que a ligação entre dois átomos de carbono com hibridização sp? sempre é uma ligação dupla.

Os aminoácidos que possuem um centro quiral apresentam duas formas enantioméricas. Observe, abaixo, a estrutura química de quatro aminoácidos. NH, NH, NH NH, HO o º o Hs. o OH OH OH oH serina glicina alanina cisteina O único desses aminoácidos que não apresenta enantiômeros é (A) serina (B) glicina [CJ alanina (D) cisteina

A quiralidade é crucial na indústria farmaceutica, pois a presença de um centro quiral implica na possibilidade de isômeros com atividades farmacológicas distintas, que podem ser benéficas ou não. Há casos em que ambos os isômeros apresentam atividades similares, porém com níveis de intensidade diferentes. A varfarina é um exemplo desses casos que apresenta os isômeros (+) e (—), sendo que a potência 7 vivo do isômero (—) é de duas a cinco vezes maior do que o isômero (+). Esses isômeros diferem entre si quanto à direção do desvio do plano da luz polarizada. A varfarina, mostrada na figura a seguir, é um anticoagulante utilizado na prevenção de tromboses. o o (—) varfarina (+) varfarina A respeito dos isômeros da varfarina, pode-se afirmar: I Apresentam imagens especulares que podem ser superpostas. I. Apresentam isomeria cis-trans. HI. Constituem um exemplo de tautomeria. IV. Constituem um exemplo de isomeria óptica. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): a) I b) Iell ec) Hell d) He IV e) IV

Em uma das etapas do ciclo de Krebs, ocorre uma reação química na qual o íon succinato é consumido. Observe a fórmula estrutural desse íon: Na reação de consumo, o succinato perde dois átomos de hidrogênio, formando o íon fumarato. Sabendo que o íon fumarato é um isômero geométrico trans, sua fórmula estrutural corresponde a: ta) A + . 0 (B) — . 0