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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(PUC-CAMPINAS - 2011)Número Original: 45Código: 18929

Vermelho (Medicina) - Verão

Estequiometria com Rendimento Rec
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Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2011
Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2011
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Um dos problemas ambientais dos centros urbanos é o nível de concentração dos poluentes atmosféricos no ar, como o monóxido de carbono. Esse material, ao ser inspirado, causa a desativação da hemoglobina do sangue: HbO, + CO = HbCO + 0, HbO, = oxiemoglobina HbCO = carboxiemoglobina Considerando uma concentração de CO de 200 ppm (mg. L1) no ar, e que a reação de desativação de hemoglobina tem rendimento de 70%, o número de moléculas de hemoglobina desativadas, para cada litro de ar inspirado, será de, aproximadamente, (A) 6,0 x 107 Dados: (B) 3,0 10% Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol (C) 1,2 10% (D) 30x 102! (E) 60x 1020


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 23

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Estequiometria com Rendimento

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1(ENEM - 2014)Número Original: 50Código: 4288652

Unica Aplicação - Primeiro dia - Prova Amarela

Estequiometria com Rendimento Rec
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Questão de Vestibular - ENEM 2014
Questão de Vestibular - ENEM 2014
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Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). CaCO, (s) + SO, (g) -+ CaSO, (s)+CO,(g) (1) Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 2. CaSO, (s) + O, (g) -» 2 CaSO, (s) (2) As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 gimol 40 g/mol, respectivamente. BAIRD, C, Quimica ambiental. Porto Alegre: Saokan, 2002 (adaptaco}. Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de os. O 108. @ 122. © 136. @ 245.


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     B     
     C     
     D     
     E     




2(MACKENZIE- SP - 2013)Número Original: 38Código: 17063

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Estequiometria com Pureza Estequiometria com Rendimento Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2013
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A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa 1). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa ID). Em seguida, o anidrido sulfúricoO é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa II). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas: Etapa I. S — SO x66) eg) 2¢@) * Orca) > 2 SOsçg) Etapa III. SO, a) + H,0% > H,SO q Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de o” Etapa II. 2 SO Dados: massas molares (g/mo a) 612,5 kg. b) 551,2 kg. c) 490,0 kg. d) 4410 kg. e) 200,0 kg.


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     A     
     B     
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3(UNESP- SP - 2013)Número Original: 71Código: 34052

Prova de Conhecimento Gerais - Meio de Ano

Estequiometria com Rendimento com única etapa .f Rec intradisciplinar no enunciado Determinação da Fórmula molecular a partir de uma cadeia carbônica .f
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Questão de Vestibular - UNESP 2013
Questão de Vestibular - UNESP 2013
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Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante optou pela aplicação do método 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 10 g de vanilina. Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 g, o rendimento da síntese realizada pelo estudante foi de, aproximadamente, (A) 80%. (B) 25%. (© 50%. (D) 12%. ©) 65%.


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4(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2010)Número Original: 7Código: 12549

Verão

Estequiometria com Rendimento Corrosão Rec
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Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2010
Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2010
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Uma porção de ferro, de massa 5609, sofreu corro- são ao ser exposta ao ar úmido por um período pro- longado. Toda a camada de ferrugem foi removida e a sua massa foi determinada, resultando em 1609. Considerando que a ferrugem tem a composição Fe,O, e que a corrosão consiste na reação do ferro com o oxigênio, qual a porcentagem aproximada de ferro que sofreu corrosão? A) 20% B) 40% C) 60% D) 80% E) 90%


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5(MACKENZIE- SP - 2011)Número Original: 38Código: 17211

Segundo Semestre, Junho - Prova A

Cálculo do número de Oxidação Estequiometria com Rendimento Interdisciplinar Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2011
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Para a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe,0,), no interior de um alto- forno, o gás redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA: Fe,0,+ CO —» Fe + CO, Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, II e IV abaixo. I. O ferro presente na hematita apresenta numero de oxidação igual a +2. II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono. III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg. IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7. São corretas, apenas, as afirmações a) Tell. q | mol Dadas as massas molares (g/mol): b) Hell. C=12,0=l6e Fe = 56. ce) Tell. d) LIelIV. e) IH HelIV.


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