Questões Semelhantes

O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais: a x Potencial Padrão de Semirreação Redução (V) Li+e —Li -3,05 K+e > K 293 Mg +26 Mg 296 AB +36 >A —1,66 Zn? + 2e-— Zn Cu +2e — Cu Disponivel em: ww sucatas com, Acesso em: 28 ev. 2012 (adaptado) Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem? O Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução. O Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução. OB Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio. © Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio. @ Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.

Para investigar o fenômeno de oxidação do ferro, fez-se o seguinte experimento: No fundo de cada um de dois tubos de ensaio, foi colocada uma amostra de fios de ferro, formando uma espécie de novelo. As duas amostras de ferro tinham a mesma massa. O primeiro tubo foi invertido e mergulhado, até certa altura, em um recipiente contendo água. Com o passar do tempo, observou-se que a água subiu dentro do tubo, atingindo seu nível máximo após vários dias. Nessa situação, mediu-se a diferença (x) entre os níveis da água no tubo e no recipiente. Além disso, observou-se corrosão parcial dos fios de ferro. O segundo tubo foi mergulhado em um recipiente contendo óleo em lugar de água. Nesse caso, observou-se que não houve corrosão visível do ferro e o nível do óleo, dentro e fora do tubo, permaneceu o mesmo. ferro parcialmente corroído > x / +— água água início fim ferro não corroido —» óleo óleo inicio fim Sobre tal experimento, considere as seguintes afirmações: 1. Com base na variação (x) de altura da coluna de água dentro do primeiro tubo de ensaio, é possível estimar a porcentagem de oxigênio no ar. Il. Se o experimento for repetido com massa maior de fios de ferro, a diferença entre o nível da água no primeiro tubo e no recipiente será maior que x. Ill. O segundo tubo foi mergulhado no recipiente com óleo a fim de avaliar a influência da água no processo de corrosão. Está correto o que se afirma em a) lell, apenas. b) lelll, apenas. c) Il, apenas. d) Ill, apenas. e) Llle ll.

Para que apresente condutividade | elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO,. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu? da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas. Ouro Platina Prata Cobre Chumbo Níquel Zinco Força redutora Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são Au, Pt, Ag, Zn, o O Au, Pte Ag O Zn NiePb. o e ePb. Aue Zn. Age Pb.

Considere a seguinte tabela de potenciais padrão de redução: Semi-reações E° (Vv) AB*+ 367 > Al -1,67 Fe?t+28- > Fe -0,44 Cd? +28-» cd -0,40 Co? + 28- + Co -0,28 Hi +e o 4H, 0,0 O metal cádmio, apesar de ser cancerígeno, é utilizado como revestimento de certos parafusos. Das espécies químicas da tabela, promoverá a oxidação desse metal, SOMENTE, (A) Ale Fe2* (B) Fe2* e Co2* (CO) Fe2*eH* (D) Cote alt (E) Cotte H*

Os sais de chumbo constituem-se num grave problema am- biental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais- padrão de redução em meio ácido: Ag'+re > Ag Eº=+ 0,80V Cu?” +2e- > Cu E°=+ 0,34V Pb?" + 2e-> Pb E°=-—0,13V Ni** + 2e° > Ni F°=—0,25V Zn" + 2e > Zn E°=— 0,76V Al*+3e—> Al Eº=— 1,66V O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é: (A) o cobre. (B) a prata. (C) o níquel. (D) o zinco. (E) o alumínio.