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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(USP - 2010)Número Original: 69Código: 5918

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

Lei de Hess Simples .f
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Questão de Vestibular - USP 2010
Questão de Vestibular - USP 2010
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O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: C,H,(OH),(aq) + H,0,(aq) 2295, C,H,0,(aq) + 2 H.0(/) hidroquinona O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: C,H,(OH), (aq) —+ CgH,O, (aq) + Hp (9) AH? = + 177 kJ-mol" HO (1) + 1/20, (9) — H,0, (ay) BH =+ 95 kJmol” H,0 (¢) —> 1/2 0, (9) + Ho (9) AH = + 286 kJmol” Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é a) -558 kJ:mol! b) -204 kJ-mol™ c) +177 kJ-mol™ d) +558 kJ-mol™ e) +585 kJ-mol™


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Exatamente Igual

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Lei de Hess Simples .f

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Questões Parecidas

1(UNICAMP - 2023)Número Original: 18Código: 12877580

Primeira fase - Conhecimentos Gerais - Prova Q e Z

Lei de Hess Simples .f
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2023
Questão de Vestibular - UNICAMP 2023
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A caiação ou pintura com cal hidratada (Ca(OH),) é uma das formas mais antigas para Oo revestimento da fachada de edifí- cios. A cal virgem (CaO) — produzida a partir do aquecimento do calcário (CaCO,) —, ao ser colocada em água, forma a cal hidratada que, uma vez aplicada à parede e em contato com o CO, do ar atmosférico, vai se transformando em seu precursor, o carbonato de cálcio. Dessa forma, o carbonato de cálcio fica aderido à parede, protegendo-a, conservando-a e embelezan- do-a. Considere as equações a seguir: i) CaCO, > CaO + CO, ; AH = 178 kJ/mol ii) CaO + H,O > Ca(OH), ; AH = -109 kJ/mol iii) Ca(OH), + CO, > CaCO, + H,O ; AH= ? Levando em conta apenas as equações do processo de trans- formação e produção do carbonato de cálcio (equações i a iii), pode-se afirmar que o processo a) pode ser considerado carbono neutro e que a última equa- ção representa uma reação que levaria ao aquecimento da parede onde a cal foi aplicada. b) pode ser considerado carbono neutro e que a Ultima equa- ção representa uma reação que levaria ao resfriamento da parede onde a cal foi aplicada. c) não pode ser considerado carbono neutro e que a última equação representa uma reação que levaria ao aquecimento da parede onde a cal foi aplicada. d) não pode ser considerado carbono neutro e que a última equação representa uma reação que levaria ao resfriamento da parede onde a cal foi aplicada.


Opções de Resposta: 
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     B     
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2(USP - 2018)Número Original: 17Código: 6978319

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

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Questão de Vestibular - USP 2018
Questão de Vestibular - USP 2018
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A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas: 6 CO; (g) + 6 H,0 (g) > CH:206 (ag) + 6 O, (g) CoH+,,06 (ag) > 2 GH50H (€) +2 CO, (g) AH = —70 kJ/mol C;Hs0H (€)+3 0>(g) > 2 CO2 (g) + 3 H20 (g) AH = —1.235 kJ/mol Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de AH para a reação de fotossíntese é (A) —1.305 kJ/mol. (B) +1.305 kJ/mol. (C) +2.400 kJ/mol. (D) —2.540 kJ/mol. (E) +2.540 kJ/mol.


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3(UEL - 2019)Número Original: 27Código: 9457595

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Tipo 1

Lei de Hess Simples .f
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Questão de Vestibular - UEL 2019
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A hipoglicemia é caracterizada por uma concentração de glicose abaixo de 0,70 g L 1 no sangue. O quadro de hipoglicemia em situações extremas pode levar a crises convulsivas, perda de consciência e morte do indivíduo, se não for revertido a tempo. Entretanto, na maioria das vezes, o indivíduo, percebendo os sinais de hipoglicemia, consegue reverter este déficit, consumindo de 15 a 20 gramas de carboidratos, preferencialmente simples, como a glicose. A metabolização da glicose, CcH,>06, durante a respiração, pode ser representada pela equação química de combustão: Co H:,206(s) + 60>(9) — 6COs(9) + 6H>0(1) No quadro a seguir, são informadas reações químicas e seus respectivos calores de formação a 25 “Ce 1 atm: AH (doi) C(s, grafite) + O2(g) > COa(g) H2(g) + ~O2(g) + H20(1) “286 6C(s) + 6H>(9) + 305(9) — CeH1206(s) Sabendo que a Massa Molar (MM) da glicose é igual a 180,0 g mol” !, determine a quantidade aproximada de energia liberada em kJ mol”! no estado padrão, AH,.º, na combustão da glicose, consumida em 350 mL de refrigerante do tipo Cola, o qual possui, em sua composição, 35 g de glicose. a) - 315 b) - 113 c) - 471 d) - 257 )


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4(ENEM - 2017)Número Original: 124Código: 6888659

Primeira Aplicação - Segundo Dia - Prova Azul

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Questão de Vestibular - ENEM 2017
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O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (a-Fe,O,), a magnetita (Fe,O,) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO (s) + CO (g) —> Fe (s) + CO, (9) Considere as seguintes equações termoquímicas: Fe,O, (s) + 3 CO (g) — 2 Fe (s) + 3 CO, Q) A H® = —25 kJ/mol de Fe,O, 3 FeO (s) + CO, (g) — Fe,O, (s) + CO (9) A H® = —36 kJ/mol de CO, 2 Fe,O, (s) + CO, (g) — 3 Fe,O, (s) + CO (9) A H® = +47 kJ/mol de CO, O valor mais proximo de AH®, em kJ/mol de FeO, para a reacao indicada do FeO (sdlido) com o CO (gasoso) é O 4 O 7. O -50. O 64. e -100.


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5(ENEM- BR - 2019)Número Original: 95Código: 7456302

Única Aplicação - Segundo Dia - Prova Azul

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Questão de Vestibular - ENEM 2019
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Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O.. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O, e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir: CoH,506 (8) + 6 05(9) — 6C0, (9) +6H,0() A H=-2800k) CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O, (g) — 3 CO, (9) + 3H,0() AH=—1344kJ O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque libera 112 kJ por mol de glicose. libera 467 kJ por mol de glicose. libera 2 688 kJ por mol de glicose. absorve 1 344 kJ por mol de glicose. absorve 2 800 kJ por mol de glicose. VODONS


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