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A hipoglicemia é caracterizada por uma concentração de glicose abaixo de 0,70 g L 1 no sangue. O quadro de hipoglicemia em situações extremas pode levar a crises convulsivas, perda de consciência e morte do indivíduo, se não for revertido a tempo. Entretanto, na maioria das vezes, o indivíduo, percebendo os sinais de hipoglicemia, consegue reverter este déficit, consumindo de 15 a 20 gramas de carboidratos, preferencialmente simples, como a glicose. A metabolização da glicose, CcH,>06, durante a respiração, pode ser representada pela equação química de combustão: Co H:,206(s) + 60>(9) — 6COs(9) + 6H>0(1) No quadro a seguir, são informadas reações químicas e seus respectivos calores de formação a 25 “Ce 1 atm: AH (doi) C(s, grafite) + O2(g) > COa(g) H2(g) + ~O2(g) + H20(1) “286 6C(s) + 6H>(9) + 305(9) — CeH1206(s) Sabendo que a Massa Molar (MM) da glicose é igual a 180,0 g mol” !, determine a quantidade aproximada de energia liberada em kJ mol”! no estado padrão, AH,.º, na combustão da glicose, consumida em 350 mL de refrigerante do tipo Cola, o qual possui, em sua composição, 35 g de glicose. a) - 315 b) - 113 c) - 471 d) - 257 )

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (a-Fe,O,), a magnetita (Fe,O,) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO (s) + CO (g) —> Fe (s) + CO, (9) Considere as seguintes equações termoquímicas: Fe,O, (s) + 3 CO (g) — 2 Fe (s) + 3 CO, Q) A H® = —25 kJ/mol de Fe,O, 3 FeO (s) + CO, (g) — Fe,O, (s) + CO (9) A H® = —36 kJ/mol de CO, 2 Fe,O, (s) + CO, (g) — 3 Fe,O, (s) + CO (9) A H® = +47 kJ/mol de CO, O valor mais proximo de AH®, em kJ/mol de FeO, para a reacao indicada do FeO (sdlido) com o CO (gasoso) é O 4 O 7. O -50. O 64. e -100.

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O.. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O, e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir: CoH,506 (8) + 6 05(9) — 6C0, (9) +6H,0() A H=-2800k) CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O, (g) — 3 CO, (9) + 3H,0() AH=—1344kJ O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque libera 112 kJ por mol de glicose. libera 467 kJ por mol de glicose. libera 2 688 kJ por mol de glicose. absorve 1 344 kJ por mol de glicose. absorve 2 800 kJ por mol de glicose. VODONS