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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(USP - 2006)Número Original: 75Código: 5965793

Primeira Fase - Grupo V

Relação entre a quantidade de calorias liberadas ou absorvidas em uma reação química e a massa ou o número de mols (Pelo poder calorífico)
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Estes assuntos não são relacionados a questão? Discorda dessa classificação?

Questão de Vestibular - USP 2006
Questão de Vestibular - USP 2006
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Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo-se que a gasolina seja octano puro e o álcool, etanol anidro, as transformações que produzem energia podem ser representadas por CaHys(1)+ la Op (9) > 8 CO, (9) + 9 H,0(9) + 5100kJ C,H50H(1)+3 05(9) > 2C0>(9) + 3 H,0(9) + 1200kJ Considere que, para o mesmo percurso, idêntica quantidade de energia seja gerada no motor Flex, quer se use gasolina, quer se use álcool. Nesse contexto, será indiferente, em termos econômicos, usar álcool ou gasolina se o quociente entre o preço do litro de álcool e do litro de gasolina for igual a a ih b) hs 5h o) da Massa molar (gimol) — Densidade (g/mL) d) “Is octano 114 070 etanol 48 0.80


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 1

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Relação entre a quantidade de calorias liberadas ou absorvidas em uma reação química e a massa ou o número de mols (Pelo poder calorífico)

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1(USP- SP - 2005)Número Original: 77Código: 5965446

Primeira Fase - Grupo V

Relação entre a quantidade de calorias liberadas ou absorvidas em uma reação química e a massa ou o número de mols (Pelo poder calorífico)
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Estes assuntos não são relacionados a questão? Discorda dessa classificação?

Questão de Vestibular - USP 2005
Questão de Vestibular - USP 2005
Exibir texto da questão

Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ mor! e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ mor! Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a a) 20kJ, sendo o antraceno o mais energético. b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético c) 200kJ, sendo o antraceno o mais energético. d) 200kJ, sendo o fenantreno o mais energético. e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.


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