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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(USP - 2006)Número Original: 3Código: 5965936

Segunda Fase

Química dos Gases
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Questão de Vestibular - USP 2006
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Uma balança de dois pratos, tendo em cada prato um frasco aberto ao ar, foi equilibrada nas condições-ambiente de pressão e temperatura. Em seguida, o ar atmosférico de um dos frascos foi substituído, totalmente, por outro gás. Com isso, a balança se desequilibrou, pendendo para o lado em que foi feita a substituição. a) Dê a equação da densidade de um gás (ou mistura gasosa), em função de sua massa molar (ou massa molar média) b) Dentre os gases da tabela, quais os que, não sendo tóxicos nem irritantes, podem substituir o ar atmosférico para que ocorra o que foi descrito? Justifique Gás Ho He NH: co ar O, co, NO; SO; Mig mor! 2 4 17 28 29 32 44 46 64 P= pressão volume uantidade de gás constante dos gases T = temperatura M = massa molar (ou massa molar média) Equação dos gases ideais: PV = nRT


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Exatamente Igual

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Química dos Gases

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Questões Parecidas

1(UERJ - 2017)Número Original: 31Código: 6634392

Segundo exame de qualificação

Relação entre o volume de um gás nas CNTP e sua massa (Aplicação básica) .f
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Questão de Vestibular - UERJ 2017
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Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de temperatura e pressão. Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em miligramas, é igual a: (A) 80 (B) 120 (©) 160 (D) 240


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2(UNICAMP - 2021)Número Original: 47Código: 9178433

Primeira Fase - Primeiro Dia - Conhecimentos Gerais - Ciências Humanas e Artes e Ciências Exatas e Tecnológicas - Prova E e G

Aplicações da Lei geral dos gases perfeitos (Dando duas relações e pedindo outra)(Química).f
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
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“Hospital Municipal de Juruti (PA) recebe mais de 70 cilindros de oxigênio para tratar pacientes com Covid-19” (site G1, 01/06/2020). A oxigenoterapia é indicada para todos os pacientes graves, inicialmente variando de 5 a 10 L de O5/min. Para uma vazão constante e máxima na faixa considerada, o cilindro de cada paciente deverá, necessariamente, ser trocado após aproximadamente a) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 1 atm. b) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão O atm. c) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a O L e a pressão O atm. d) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a O L e a pressão 1 atm. Dados: volume interno do cilindro = 50 L; volume aproximado do gás a 1 atm de pressão em cada cilindro = 10 m*; pressão inicial no cilindro = =200 atm.


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3(FAMERP - 2018)Número Original: 9Código: 7908821

Segundo Dia - Conhecimentos Específicos

Cálculo da pressão parcial dos gases dados sua porcentagem em volume .f
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Questão de Vestibular - FAMERP 2018
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A tabela indica a abundância aproximada de alguns dos gases presentes no ar atmosférico terrestre. Gás % em volume Oxigénio 21 Argonio 0,94 Dioxido de carbono | 0,035 Neônio 0,0015 a) Quais desses gases são constituídos por átomos isolados? b) Considere um local em que a pressão atmosférica seja 1000 hPa. Calcule a pressão exercida por cada um desses quatro gases nesse local e a pressão total exercida pelos demais gases atmosféricos não incluídos na tabela.


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4(UEA - 2018)Número Original: 54Código: 7847205

SIS - Segunda Série - Triênio 2019 a 2021

Aplicações da Lei geral dos gases perfeitos (Dando duas relações e pedindo outra)(Química).f
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Questão de Vestibular - UEA 2018
Questão de Vestibular - UEA 2018
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Para um experimento, em temperatura constante, os frascos | e Il foram acoplados de modo que uma válvula pudesse interromper a comunicação entre ambos. O frasco | continha uma mistura gasosa que, com a válvula fechada, apresenta- va pressão igual a 3 atm. O frasco Il foi submetido a vácuo. ll Valvula fechada E 2L Em determinado momento, a valvula foi aberta, permitindo a comunicação entre os dois frascos. 1L 1L Após a abertura da válvula, a pressão da mistura gasosa passou a ser (A) 1 atm. (B) 2 atm. (C) 3 atm. (D) 6 atm. (E) 9 atm.


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5(USP- SP - 2014)Número Original: 32Código: 31112

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

Química dos Gases Teoria Rec
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Questão de Vestibular - USP 2014
Questão de Vestibular - USP 2014
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O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa advertência é: a) O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma explosão. b) A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o oxigênio do ar. c) O aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente condensação do gás em seu interior. d) O aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, inutilizando o produto. e) A lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, inutilizando o produto.


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