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Para verificar a presença de íons chumbo(Il) em uma solução, pode-se mergulhar um fio de aço galvanizado (revestido com Zinco) na solução em questão. O metal do revestimento reage com os íons chumbo(Il), evidenciando, assim, sua presença. A tabela apresenta os potenciais de redução dos íons chumbo(Il) e zinco. Semirreação Potencial-padrão de redução (V) Pb** + 2e- —> Pb -0,13 Zn?! +26 —s Zn -0,76 Considere que, para a realização do teste, utilizou-se uma solução contendo 5 x 10º mol/L de íons chumbo(Il) e que, para a remoção dos íons chumbo(Il) dissolvidos, foi realizada uma eletrólise aquosa com eletrodos inertes. a) Explique, com base nos potenciais de redução apresentados, por que ocorre a reação entre o íon chumbo(Il) e o zinco. Escreva a equação que representa a reação que ocorreu durante o teste. b) Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C/mol e que tenha sido utilizada uma fonte de corrente contínua que forneceu uma corrente elétrica de intensidade 0,2 A, calcule o tempo necessário para a remoção de todo o chumbo dissolvido em 200 mL da solução utilizada para o teste.

Os preços dos metais para reciclagem variam em função da resistência de cada um à corrosão: quanto menor a tendência do metal à oxidação, maior será o preço. Na tabela, estão apresentadas duas características eletroquímicas e o preço médio de compra de dois metais no mercado de reciclagem. Metal Semirreação de Potencial-padrão de Preço redução redução (V) (RS/kg) cobre Cur*eg + 2 €° > Curs + 0,34 13,00 ferro Fe2tag+ 2 e- > Fe%s = 0,44 0,25 Com o objetivo de construir uma pilha que consuma o metal de menor custo, um laboratório dispõe desses metais e de soluções aquosas de seus respectivos sulfatos, além dos demais materiais necessários. Apresente a reação global da pilha eletroquímica formada e determine sua diferença de potencial, em volts, nas condições-padrão.

A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para algumas semirreações. equação de semirreação Ee(v) (1 mol - 17), 100 kPa e 25 ºC) 0,00 -0,76 +0,34 Considerando os dados da tabela e que o experimento tenha sido realizado nas condições ambientes, escreva a equação global da reação responsável pelo acendimento da lâmpada e calcule a diferença de potencial (ddp) teórica da bateria montada pelo estudante.

O fluoreto de sódio é um sal inorgânico derivado do fluoreto de hidrogênio, usado na prevenção de cáries, na fabricação de defensivos agrícolas e pastas de dentes. Nessa última aplicação, esse sal inibe a desmineralização dos dentes, prevenindo, por isso, as cáries. Em condições e cuidados adequados para tal, foram realizadas as eletrólises ígnea e aquosa dessa substância, resultando em uma série de informações, as quais constam da tabela a seguir: Do Eletrólise ígnea Eletrólise aquosa Descarga no ânodo íon OH Substância produzida no ânodo vapor de água Descarga no cátodo ion H* Substância produzida no cátodo gás hidrogênio De acordo com seus conhecimentos eletroquímicos, pode-se afirmar que, na tabela preenchida com informações dos processos eletrolíticos, a) não há informações incorretas. b) todas as informações estão incorretas. c) há apenas uma informação incorreta. d) há duas informações incorretas. e) há três informações incorretas.