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QUÍMICA Considere a equação química global entre os compostos HBr e NO.: 0/ Etapa 2 HBr + NO, —> H,O + NO + Br, Para desenvolver um estudo cinético, foram propostos os mecanismos de reação le II, descritos na tabela, ambos contendo duas etapas. Mecanismo I II lenta HBr + NO, —» HBrO + NO 2 HBr —-» H, + Br, rapida HBr + HBrO —»> H,O + Br, H, + NO, —» H,O + NO Realizou-se, então, um experimento no qual foi medida a velocidade da reação em função da concentração inicial dos reagentes, mantendo-se constante a temperatura. Observe os resultados obtidos: Concentração inicial (molL!) Velocidade (mol.L!.min”!) HBr NO, 0,01 0,01 0,05 0,02 0,01 0,10 0,01 0,02 0,10 Determine a ordem global da reação. Em seguida, indique qual dos dois mecanismos propostos representa essa reação global, justificando sua resposta. Desenvolvimento e resposta: VESTIBULAR ESTADUAL 2016 2º FASE EXAME DISCURSIVO

Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química o o i ii A + Br Ht A + HBr HC CHs 2 HC CH,Br Dentre as substâncias presentes nessa mistura, apenas o bromo possui cor e, quando este reagente for totalmente consumido, a solução ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se o tempo decorrido até o desaparecimento da cor, após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona, ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas. Os resultados de alguns desses experimentos estão na tabela apresentada na página de resposta. a) Considerando que a velocidade da reação é dada por concentração de Br, tempo para desaparecimento da cor * complete a tabela apresentada na página de resposta. b) A velocidade da reação é independente da concentração de uma das substâncias presentes na mistura. Qual é essa substância? Justifique sua resposta. a) Concentração Concentração Concentração Tempo decorrido | Velocidade inicial de inicial de inicial de atéo da Experimento acetona H* Bre desaparecimento reação dacor (mol L*) (mol L*) (mol L*) (s) (mol L*s") 1 0,8 0,2 6,6x 10? 132 2 1,6 0,2 6,6 x 10° 66 3 0,8 0,4 6,6 x 10° 66 4 0,8 0,2 3,3x 10º 66

Para a reação genérica aA — bB+ccC, analise os cinco casos abaixo. IA] IA] [Alo [Alo Ol 4 2 3/4 t(min) Caso 1 [AI Va A Ink Caso 2 [Alo ee NN reação 1 reação 2 ———— +» 0 t (min) 0 t (min) 0 4/7 Caso 3 Caso 4 Caso 5 Considere que [A]o = concentração molar inicial de A; Va = velocidade de reação; k; = constante de velocidade no i-ésimo caso; E; = energia de ativação; e T = temperatura absoluta. A partir das informações contidas nos gráficos, assinale a alternativa correta. Caso 1 Caso 2 Caso 3 Caso 4 Caso 5 A) Va=kilAl Va=ko[A] Va=ks Va = ky Es(reação 1) < Es(reação 2) B) Va=kiIAP Va=ko[A] Va=k[A] Va=k,[A] Esreação 1)> E(reação 2) C) Va=k, [A] Va=ko[AP Va=ks Va = ky E,(reacgao 1) < E,(reacao 2) D) Va=k[AÉ Va=ko[AP Va=ks IA] Va=ks [A] Es(reação 1) < Es(reação 2) E) MazkA] Va=klAP Va=ks Va= ka Eslreação 1) > Es(reação 2)