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A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. HB+40,> HB(O,), Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10“L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: A) 1 x 10° B) 2 x 10° C) 3 x 10° ( ( (C) (D) 4 x 10°

A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério. 2 Fe,O, (s) + 3 C (s) > 4 Fe (s) + 3 CO, (g) Admitindo um rendimento de 100%, a massa de Fe,O,, em quilogramas, necessária para a obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a:

Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes combustíveis. Combustível Massa molar (g/mol) Reação de combustão (não balanceada) Metano 16 CH, (9) + O, (9) — CO, (9) + H,0 (9) Acetileno 26 CH, (9) + 0,(9) — CO, (9) + H,0 (9) Etano 30 CH, (9) + 0,(9) — CO, (9)+H,0 (9) Propano 44 CH, (9) + O, (9) — CO, (9) + H,0 (9) Butano 58 C,H, (g) +O, (g) — CO, (9) + H,0 (9) Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais CO, é o etano. butano. metano. propano. acetileno. VOOS