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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UFMG - 2009)Número Original: 4Código: 6389065

Segunda Etapa

Termoquímica
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Questão de Vestibular - UFMG 2009
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Os carboidratos são utilizados, pelos seres vivos, como fonte de energia e, atualmente, também, como matéria-prima na obtenção de biocombustíveis. Neste esquema, estão mostrados três caminhos de reação —1, II e III - para a combustão completa da glicose, um carboidrato: 2CH,CH,0H +2C0, Etanol AH, .=—68kJ/mol = —2470kJ/mol mm +60, = —622kJ/mol 2CH;CH(OH)COOH Ácido lático Caminho I- Formação de etanol, CH;CH,OH, (IA), e, em seguida, combustão desse álcool, que forma CO, e HO (IB). Caminho II - Combustão direta e completa da glicose, CsH,Os, que, também, forma CO; e H,0 (ID. Caminho III - Oxidação da glicose, com consequente formação de ácido lático, CH;CH(OH)COOH. e, em seguida, combustão desse ácido, que, também, forma CO, e HO 1. Considerando os dados de variação de entalpia apresentados nesse esquema, CALCULE o AHga da oxidação da glicose em ácido lático 2. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se os três caminhos que, partindo da glicose, levam à formação de CO, e de H,O apresentam variações de entalpia diferentes ou iguais. JUSTIFIQUE sua resposta Os três caminhos apresentam variações de entalpia diferentes. iguais Justificativa: 3. Tanto no caminho I — formação do etanol — quanto no caminho II — formação do ácido lático —, a reação inicial ocorre na ausência de oxigênio. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE qual desses dois caminhos — Iou II — é mais vantajoso, do ponto de vista termodinâmico, para a obtenção de energia por um ser vivo. JUSTIFIQUE sua resposta. Do ponto de vista termodinâmico, o caminho mais vantajoso para o ser vivo é oI (etanol). o III (ácido lático) Justificativa: 4. Considerando o organismo humano, DESCREVA a situação em que ocorre a etapa TILA, indicando a consequência desse processo 5. EXPLIQUE, do ponto de vista evolutivo, a realização do processo II pela maioria dos seres vivos. 6. CITE um exemplo da utilização do processo I ou do processo III * na agricultura * na medicina: * na indústria:


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Exatamente Igual

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Termoquímica

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1(FGV - SP - 2013)Número Original: 108Código: 6341457

Primeiro Semestre - Primeira Fase - Economia - Tarde

Cálculo da fórmula molecular de uma molécula a partir de informações energéticas e dos produtos da combustão .f Variação de Entalpia Envolvendo Alcanos .f
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Questão de Vestibular - FGV - SP 2013
Questão de Vestibular - FGV - SP 2013
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‘Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão com- pleta liberou 555 kJ e 18.0 g de água. Sabendo-se que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto é — 2220 kJ mol, é cor- teto afirmar que sua fórmula molecular é (a cH, ® CH, © OH, D cm E CH,


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2(ENEM- aa - 2015)Número Original: 87Código: 6345770

Unica Aplicação - Primeiro Dia - Prova Rosa

Relação entre a quantidade de calorias liberadas ou absorvidas em uma reação química e a massa ou o número de mols (Pela Entalpia) .f Cálculo da variação de Entalpia a partir do gráfico
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Questão de Vestibular - ENEM 2015
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O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo AH, a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e AH, a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido. Energia Bio-dleo + O, (g) AH, = -18,8 kJ/g Co, (9)+ HO (9) ir = -2,4kJ/g CO, (9)+ HO (£) Avariação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO, (gasoso) e H,O (gasoso) é: O -106. O -94,0. @ -82,0. © -21,2. @ -16,4.


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3(UERJ- RJ - 2015)Número Original: 9Código: 5880753

Exame Discursivo

Relação entre as mudanças de fase e o processo Termoquímico Intradisciplinar nos ítens separados (Discursivas) Cálculo da Entalpia padrão na mudança de fase (Termoquímica) Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2015
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Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HC, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso. e HC/(g): AHº = — 92,5 kJ x mol” e HCí(g:; AHº = — 108,7 kJ x mol" Calcule a entalpia-padrão, em kJ x mol", de vaporização do HC e nomeie duas mudanças de estado físico dessa substância que sejam exotérmicas.


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4(UERJ- RJ - 2011)Número Original: 4Código: 9604

Discursivo

Energia de Ligação Variação de Entalpia Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2011
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O metanal é um poluente atmosférico proveniente da queima de combustíveis e de atividades industriais. No ar, esse poluente é oxidado pelo oxigênio molecular formando ácido metanoico, um poluente secundário. Na tabela abaixo, são apresentadas as energias das ligações envolvidas nesse processo de oxidação. Energia de ligação Ligação mor?) 0=0 498 C-H 413 c-o 357 c=0 744 O-H 462 Em relação ao metanal, determine a variação de entalpia correspondente à sua oxidação, em kj.mol™, e nomeie sua geometria molecular.


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5(UERJ- RJ - 2007)Número Original: 9Código: 10707

Discursivo

Agente Oxidante e Agente Redutor Lei de Hess Reações de Oxi-Redução Variação de Entalpia Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2007
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As reações de oxirredução |, ||, III, descritas abaixo, compõem o processo de produção do gás metano a partir do carvão, que tem como subproduto o dióxido de carbono. Nessas reações, o carvão está representado por Cy em sua forma alotrópica mais estável. (1) (co+H0, — CO, +Hg CO, + HO, —> CO +H, (1) (Co + 2H — Ho Entre as vantagens da utilização do metano como combustível estão a maior facilidade de distribuição, a queima com ausência de resíduos e o alto rendimento térmico. O alto rendimento térmico pode ser observado na seguinte equação termoquimica: Hyg + 207 —P CO, +2H05 AH = - 802 kJ Considere as entalpias de formacao das substancias a seguir: substâncias HO COig CO zi -393 Identifique os agentes redutores nas equações II e Ill e escreva a equacao termoquimica que representa a producao do metano a partir do carvao.


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