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‘Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão com- pleta liberou 555 kJ e 18.0 g de água. Sabendo-se que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto é — 2220 kJ mol, é cor- teto afirmar que sua fórmula molecular é (a cH, ® CH, © OH, D cm E CH,

A fotossíntese envolve a absorção de 2,3 x 10º kJ . mol! de glicose e está representada adequadamente pelo diagrama de energia: (A) (B) (C) (D) (E) energia energia energia energia energia 6CO» (9) + 6H>O (1) CoHs208 (5) + 602 (9) CO» (9) + 6H>O (1) CoH1206 (s) + 602 (9) CaH120s (s) + 602 (9) ECO» (g) + 6H0 (0) CeH1206 (5) + 60 (9) 6CO» (9) + 6H>0 (1) CeHi20¢ (s) + 62 (9) 6CO> (g) + 6H20 (1) AH = +2,3x10° kd AH = -2,3x10? kd AH = +2,3x108 kd AH = -376 kJ AH = +376 kJ

Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO, durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 %C (4HS;) do metano, do butano e do octano. fórmula | massamolar | AH). composto | molecular (imo) (imo, metano CH, 15 = 890 butano Cslig 58 2878 octano [A 714 =5.471 A medida que aumenta a consciéncia sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO» gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é gasolina, GLP e gás natural gás natural, gasolina e GLP gasolina, gás natural e GLP gás natural, GLP e gasolina GLP, gas natural é gasolina 0000

Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g mot"). Trés dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a seguir. Combustivel | Massa molar | Calor liberado na queima (g mol") (kJ mol") H 2 270 CHe 16 900 C,H,OH 46 1350 Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve a menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g mol), foram, respectivamente, (A) o etanol, que teve apenas 46 g de massa consumida, eo metano, que produziu 900 g de COz. (B) chidrogénio, que teve apenas 40 g de massa consumida, eo etanol, que produziu 352 g de CO.. (C) o hidrogênio, que teve apenas 20 g de massa consumida, e o metano, que produziu 264 g de CO>. (D) o etanol, que teve apenas 96 g de massa consumida, eo metano, que produziu 176 g de CO2. (E) ohidrogênio, que teve apenas 2 g de massa consumida, eo etanol, que produziu 1350 g de CO».