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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UFRJ - 2010)Número Original: 7Código: 6498665

Primeiro Período - Prova 2

Oxidação e redução Estequiometria Simples Balanceamento de Reações
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Questão de Vestibular - UFRJ 2010
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A produção de enxofre elementar no COMPERUJ será realizada através do processo Claus, que utiliza o sulfeto de hidrogênio retirado do petróleo. O processo envolve duas etapas: na primeira etapa, sulfeto de hidrogênio, em excesso, reage com oxigênio para formar dióxido de enxofre. Na segunda etapa, o dióxido de enxofre formado na primeira etapa reage com o sulfeto de hidrogênio, fornecendo o enxofre elementar. Sabendo que as reações são completas e que para cada mol de oxigênio consumido são adicionados 170 g de sulfeto de hidrogênio, calcule as quantidades (em g) de enxofre elementar produzido e de sulfeto de hidrogênio que não reagiu.


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Oxidação e redução - Estequiometria Simples - Balanceamento de Reações

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1(MACKENZIE- SP - 2010)Número Original: 34Código: 17737

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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2010
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O sulfeto de hidrogênio (H,S) é um composto corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em alguns tipos de petróleo, que contém elevado teor de enxofre, e é facilmente identificado por meio do seu odor característico de ovo podre. A equação química abaixo, não balanceada, indica uma das possíveis reações do sulfeto de hidrogênio. H,S + Br, + HO > H,SO, + HBr 2º04 Dado: massa molar em (g/mol) H A respeito do processo acima, é INCORRETO afirmar que a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor. b) para cada mol de HS consumido, ocorre a produção de 196g de H,SO4. c) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação é 18. d) o bromo (Br) sofre redução. e) o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico é +6.


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2(UECE - 2019)Número Original: 40Código: 7856177

Dois - Segunda Fase - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1

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Questão de Vestibular - UECE 2019
Questão de Vestibular - UECE 2019
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Para que um satélite brasileiro seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja reação responsável pela propulsão do foguete seja: NH4ClOacsy + Ais) — Al203(s) + Nagy + HCfg) + H2O0 cg). Fazendo-se o ajustamento da equação, é correto afirmar que a proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é A) 3 mols de NH4CfO, para 8 mols de At. B) 47g de NH4ClO, para 18g de Af. C) 37g de NH4ClO, para 15g de Al. D) 5 mols de NH4CfO, para 10 mols de At.


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3(ESPCEX - 2020)Número Original: 34Código: 9264066

Primeiro Dia - Modelo A

Estequiometria com gases na CNTP .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com a reação não balanceada .f Estequiometria Simples com única etapa .f Balanceamento de Reações pelo método da Oxidação e Redução .f
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Questão de Vestibular - ESPCEX 2020
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O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir: CaC,O, + KMnO, + H,SO, —» CaSO, + K,SO,+ MnO, + H,O + CO, A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores núme- ros inteiros) e o volume de CO, liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 ºCe 1 atm), são, respectivamente Dados: - volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 “Ce 1 atm): 24,5 L- mol! ; e - constante universal dos gases R=0,082 L- atm -mol'!-K'!. [A] 25e 168 L. [B] 22 e202 L. [C] 25e 147 L. [D] 25 e 344L. [E] 22 e98 L.


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4(UERJ- RJ - 2013)Número Original: 41Código: 16077

Segundo exame de qualificação

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Questão de Vestibular - UERJ 2013
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Substâncias que contêm um metal de transição podem ser oxidantes. Quanto maior o número de oxidação desse metal, maior o caráter oxidante da substância Em um processo industrial no qual é necessário o uso de um agente oxidante, estão disponíveis apenas quatro substâncias: Fe0, Cu,0, Cr,0,e KMnO,. A substância que deve ser utilizada nesse processo, por apresentar maior caráter oxidante, é (A) Feo (B) cu,0 {C) Cr,0, (D) KMnO,


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5(MACKENZIE- SP - 2009)Número Original: 35Código: 17657

Segundo Semestre, Junho - Prova A

Cálculo do número de oxidação em moléculas compostas Identificação do Agente Oxidante e Agente redutor em uma reação Química Inorgânica .f intradisciplinar nas opções Rec
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Questão de Vestibular - MACKENZIE 2009
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Referente à equação (II), considere as afirmações abaixo. (1) O carvão é o oxidante. (2) O cobre produzido tem número de oxidação igual a zero. (3) O óxido de cobre II é o redutor. (4) O carvão é o redutor. Estão corretas, somente, a) 2e4. b) le3. o) 2e3. d) 1,2e3. e) le2.


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