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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UFRJ - 2009)Número Original: 8Código: 6498803

Prova 2

Estequiometria com número de mols Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Cálculo do número de oxidação em moléculas compostas (Estilos sais compostos) .f
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Questão de Vestibular - UFRJ 2009
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O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão: em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir: Ca,(PO,), + 3 SiO, +5 C — 3 CaSiO, +5 CO + P, a) Calcule a variação do número de oxidação do elemento que sofre redução. b) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca,(PO,), com 18 mols de SiO, e 45 mols de carbono.


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Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f - Cálculo do número de oxidação em moléculas compostas (Estilos sais compostos) .f

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Questões Parecidas

1(ENEM- BR - 2016)Número Original: 80Código: 6624607

Unica Aplicação - Primeiro Dia - Prova Branca

Estequiometria com número de mols Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f
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Questão de Vestibular - ENEM 2016
Questão de Vestibular - ENEM 2016
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A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como n, — presto 400 Nesgert imtante R em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: CH,Br + NaQH — CH,OH + NaBr As massas molares (em g/mol) desses elementos são:H=1;C=12;0=16;Na=23;Br=80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de O 22%. O 40%. O 50%. O 67%. O 75%.


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     D     
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2(UNICAMP - 2021)Número Original: 46Código: 9178435

Primeira Fase - Primeiro Dia - Conhecimentos Gerais - Ciências Humanas e Artes e Ciências Exatas e Tecnológicas - Prova E e G

Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Estequiometria com massa.f
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
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A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H5S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H5S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. Fe203(s) + 3 H25(g) — Fe2S3(s) + 3 H20(1) A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo, a) restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida. b) restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida. c) foi removida uma quantidade maior de HS que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida. d) as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida. Massas molares (g mol"): Fe = 56, H= 1, O = 16 e S = 32.


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3(USP- SP - 2006)Número Original: 80Código: 5965788

Primeira Fase - Grupo V

Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f
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Questão de Vestibular - USP 2006
Questão de Vestibular - USP 2006
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O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 10º L de hidrogênio líquido a -253 *C e 0,55 x 10º L de oxigênio liquido a -183 °C Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL) Massa molar (g/mol) 1.0 H o 16 Considerando o uso que será feito desses dois liquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há a) 100% de excesso de hidrogênio. b) 50% de excesso de hidrogênio c) proporção estequiométrica entre os dois d) 25% de excesso de oxigênio e) 75% de excesso de oxigênio


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4(ESPCEX - 2019)Número Original: 36Código: 9260903

Primeiro Dia - Modelo A

Estequiometria com a reação não explicitada .f Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Verificação de afirmações (Dizer quais são verdadeiras) (Questões Objetivas) Identificação do Agente Oxidante e Agente redutor em uma reação Química Inorgânica .f Estequiometria com gases usando Clapeyron
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Questão de Vestibular - ESPCEX 2019
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Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do expe- rimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 °Ce 1 atm. Esse gas carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação. Dados: R = 0,082 atm:L:mol?:K? T (Kelvin) = t (Celsius) + 273 Esse analista fez as seguintes afirmativas: I - A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é: Na,CO,+ 2HCI — H,CO, + 2 NaCl II - Para a formação de 6,15 L de CO,, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio. III - E uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante. IV - Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima. [A] I, Ile III. [B]Ile III. [C] Ill e IV. [D] IIe IV. [E] II, Ile IV.


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